Question

11．我國(guó)有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿、夏天曬鹽，試用你學(xué)過的知識(shí)完成以下問題（不同溫度下相關(guān)的溶解度數(shù)據(jù)見表）．

溫度（℃）	0	10		20		40		60		80		100
氯化鈉（克）	35.7	35.8		36		36.6		37.3		38.4		3.8
溫度（℃）	0		10		20		30		…		90
純堿（克）	7.1		12.5		21.5		38.8		…		43.9

（1）冬天不能“撈鹽”的原因是因?yàn)镹a₂CO₃的溶解度隨溫度升高而增大，而NaCl的溶解度受溫度影響較�。灰虼硕�天氣溫較低溫差較大，故析出的是Na₂CO₃晶體；而夏天氣溫高，當(dāng)蒸發(fā)溶劑時(shí)，析出的主要是NaCl．
（2）夏天獲得的粗鹽中含有很多雜質(zhì)，為將其中的不溶性固體雜質(zhì)去除，提純時(shí)正確順序是溶解→過濾→蒸發(fā)．這樣得到的鹽仍然混有少量純堿，除去氯化鈉中少量純堿的一種方法是：將氯化鈉和純堿的混合物置于適量水中，加熱，攪拌，特固體部分溶解，趁熱過濾，將過濾所得的氯化鈉晶體進(jìn)行洗滌和干燥．上述方法中，趁熱過濾的目的是溫度高純堿的溶解度大，不會(huì)析出．
（3）20℃時(shí)，將30g氯化鈉放入60g水中，所得溶液的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)是26.5%．（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

Answer 1

分析 （1）在不同季節(jié)制得不同的鹽，這就需要考慮不同物質(zhì)的溶解度的變化情況；氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，而碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而升高．故夏天蒸發(fā)量大，收獲的是溶解度變化不大的氯化鈉，而冬天溫差大則收獲溶解度隨溫度變化明顯的碳酸鈉．
（2）根據(jù)趁熱過濾的目的考慮；
（3）根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%解答．

解答 解：（1）由于純堿的溶解度隨溫度的降低而減小，且受溫度的影響較大，而氯化鈉的溶解度受溫度很小；故夏天氣溫高，當(dāng)蒸發(fā)溶劑時(shí)，所以導(dǎo)致溶解度受溫度影響不大的氯化鈉析出；而冬天時(shí)，由于大溫差的存在，導(dǎo)致了溶解度受溫度影響較大的碳酸鈉結(jié)晶析出．
答案：因?yàn)镹a₂CO₃的溶解度隨溫度升高而增大，而NaCl的溶解度受溫度影響較��；因此冬天氣溫較低溫差較大，故析出的是Na₂CO₃晶體；而夏天氣溫高，當(dāng)蒸發(fā)溶劑時(shí)，析出的主要是NaCl；
（2）為了得到氯化鈉，所以趁熱過濾，防止純堿由于溫度降低溶解度減小而析出晶體，所以要趁熱過濾；答案：溫度高純堿的溶解度大，不會(huì)析出；
（3）20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g，將30g氯化鈉放入60g水中形成飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{36g}{100g+36g}×100%$≈26.5%．答案：26.5%．

點(diǎn)評(píng) 此題密切聯(lián)系生活實(shí)際．做此題時(shí)，要掌握課本所學(xué)的基本原理：氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，而碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而升高．