Question

（2011年湖南株洲，31題） 某化學(xué)興趣小組，在一次查閱“關(guān)于如何治療人體胃酸過多"的資料后，決定利用實驗室相關(guān)儀器(高溫消毒)自制小蘇打水(NaHCO₃水溶液)，用來緩解胃酸過多的癥狀。具體配制步驟(經(jīng)醫(yī)生建議)如下：
第一步：準確稱量8．4g食品級小蘇打粉末；第二步：將第一步所稱粉末配成100g溶液；
第三步：將第二步所得溶液取出10g，再加水配制成100g溶液即得到治療胃酸過多的小蘇打水(密度為1.0g/mL)。
請回答下列問題：
(1)第—步用到的主要儀器是                     ；第二步使用的玻璃儀器有            （至少寫兩種）；
(2)第三步配制所得的小蘇打水中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)是    ；
(3)胃酸過多者在醫(yī)生的指導(dǎo)下，每次喝50mL第三步配制所得的小蘇打水，一天兩次，則一天可反應(yīng)掉胃液中的HCl     g。

Answer 1

(1)托盤天平（天平）；玻璃棒、燒杯、量筒； (2) 0.84%  (3)0.365

析：（1）根據(jù)溶液的配制選擇所用儀器；
（2）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算公式進行解答；
（3）根據(jù)小蘇打與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式解答．
解答：解：（1）稱量要用到托盤天平，配制溶液還要用到燒杯，加速溶解的玻璃棒，量取一定量液體的量筒；
故答案為：托盤天平；    玻璃棒、燒杯、量筒（任寫2種即可）；
（2）第二步所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是×100%=8.4%，小蘇打為10g×8.4%=0.84g，溶液是100g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)×100%=0.84%；
故答案為：0.84%；
（3）每天攝入的小蘇打的質(zhì)量50mL×2×1.0g/mL×0.84%=0.84g．
是設(shè)可反應(yīng)掉胃液中的HCl 的質(zhì)量為X．
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
84     36.5     
0.84g    X
=
X=0.365g
故答案為：0.365g．