10．綠原酸（C16H18O9）被譽為“第七類營養(yǎng)素”，它可以從我省栽種較廣的杜仲（中藥材）中提�。铝杏嘘P綠原酸的說法正確的是（　�。�
A．一個分子中含有9個水分子
B．綠原酸在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O
C．屬于氧化物，且氫元素含量最大
D．其中氫、氧元素的質(zhì)量比為2：1

分析 A．根據(jù)物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)來分析；
B．根據(jù)物質(zhì)的組成以及質(zhì)量守恒定律來分析；
C．根據(jù)氧化物的概念以及元素的質(zhì)量比來分析；
D．根據(jù)元素的質(zhì)量比計算方法來分析．

解答 解：A．分子是由原子構(gòu)成的，綠原酸分子中不含水分子，故錯誤；
B．由質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不變，綠原酸（C6H18O9）在氧氣中，完全燃燒生成CO2和H2O，故正確；
C．氧化物是由兩種元素組成的，而綠原酸中含有三種元素，所以綠原酸不屬于氧化物，故錯誤；
D．綠原酸中氫、氧元素的質(zhì)量比為（1×18）：（16×9）=1：8，故錯誤．
故選B．

點評 本題難度不大，考查同學們結(jié)合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．汽油和洗滌劑都能除去衣物上的油污，二者的原理分別是什么？

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．實驗過程中出現(xiàn)下列現(xiàn)象，可能的原因分別是什么，請寫在橫線上．
（1）加熱高錳酸鉀制氧氣時，水槽中的水變?yōu)樽霞t色靠近試管口沒放一團棉花．
（2）給試管內(nèi)的固體加熱時，試管破裂試管外壁有水；試管接觸燈芯（或沒有預熱）．（答出一條即可）

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

18．某同學為了研究蠟燭燃燒的產(chǎn)物，設計了以下實驗，如圖所示．在甲、乙兩集氣瓶中充滿氧氣，瓶底分別裝有澄清的石灰水和無水硫酸銅白色固體．
①點燃集氣瓶甲中的蠟燭，觀察到蠟燭燃燒的產(chǎn)物使澄清的石灰水變渾濁．
②點燃集氣瓶乙中的蠟燭，發(fā)現(xiàn)蠟燭燃燒的產(chǎn)物使無水硫酸銅白色固體變藍．
請回答：
（1）蠟燭在氧氣中燃燒比在空氣中更劇烈，說明氧氣具有助燃．
（2）以上實驗說明蠟燭的燃燒產(chǎn)物有水和二氧化碳．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．“綠色化學”工藝的理想狀態(tài)是反應物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲得到的產(chǎn)物，即原子利用率為100%．下列做法符合“綠色化學”的是（　�。�
A．農(nóng)民就地焚燒秸稈
B．深埋含鎘、汞的廢舊電池
C．工業(yè)制酒精C2H4+H2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$C2H6O
D．化工生產(chǎn)中的廢氣向高空排放

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

15．從Fe、C、H、O、N五種元素中選擇適當?shù)脑匕匆筇羁?br />（1）用適當?shù)姆柡蛿?shù)字填空：
①2個鐵離子2Fe3+； ②3個氨分子3NH3；③氫氧根離子OH-；④水分子H2O．
（2）寫出符合下列要求的物質(zhì)的化學式：
①最輕的氣體H2； ②引起溫室效應的氣體CO2；③溶于水吸熱的物質(zhì)NH4NO3．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．“綠葉在光下制造淀粉”的實驗中，葉片經(jīng)酒精脫色并滴加碘液后，遮光和不遮光的部分顯示的顏色分別是（　�。�
A．黃白色 黃白色B．黃白色 藍色C．藍色 藍色D．藍色 黃白色

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

19．實驗室欲配制30g質(zhì)量分數(shù)為25%的NaCl溶液，有下列操作：a．用量筒量取水，b．用天平稱取所需氯化鈉，c．所需食鹽與水混合后攪拌溶解，d．計算所需食鹽和水的質(zhì)量，e．溶液的轉(zhuǎn)存并貼標簽．試回答下列問題．
（1）該實驗操作步驟（順序）是dbace（填序號）．
（2）該實驗除用到量筒、托盤天平外還必須用到的非玻璃儀器是藥匙．
（3）分別說明圖中A、B操作對實驗結(jié)果的影響，并改正．
A操作導致所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏�。ㄌ睢捌蟆逼　被颉安蛔儭保� B．操作導致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

20．漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca（ClO）2]和氯化鈣，既可用作漂白劑，又可用作消毒劑．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空氣中發(fā)生反應Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩(wěn)定，易分解生成HCl和一種常見的單質(zhì)氣體．HClO具有漂白性，能使品紅等有色物質(zhì)褪色．
【漂白粉制取的研究】
有人提出可以利用海水（含NaCl）和石灰石為原料制取漂白粉，該方法流程如下：

（1）HClO在常溫下分解，反應為2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH減小（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（2）⑤中的反應是2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2X，X的化學式為H2O，其中Ca（ClO）2中氯元素的化合價為+1．
（3）實際工業(yè)生產(chǎn)中，反應⑤的反應物Ca（OH）2最好用石灰乳，（填“飽和石灰水”或“石灰乳”）并不斷攪拌．
【定性研究】
有一包長時間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質(zhì)，某同學設計了下列探究實驗．
【提出問題】長時間放置的漂白粉是否變質(zhì)？
【猜    想】
猜想1：該漂白粉未變質(zhì)，固體成分為CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想2：該漂白粉部分變質(zhì)，固體成分為CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3；
猜想3：該漂白粉全部變質(zhì)，固體成分為CaCl2、CaCO3．
【實驗探究】
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
取少量樣品于試管中，滴加足量的稀鹽酸．有氣體產(chǎn)生，氣體使石灰水變渾濁．
猜想2成立
在上述反應后的試管中加少量品紅溶液．紅色變淺或消失．
【定量研究】
已知漂白粉有效成分能與濃鹽酸發(fā)生如下反應Ca（ClO）2+4HCl═CaCl2+2Cl2↑+2H2O，某同學通過查閱資料，設計一個最簡單的實驗，測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)．
【資料】Cl2能溶于水，但在飽和食鹽水中的溶解性非常小．實驗條件下Cl2的密度為3.17g/L．氯化氫氣體易溶于水．
【實驗探究】
（4）甲同學準確稱取0.5g漂白粉樣品，檢查裝置氣密性后裝入圖A中，進行實驗．實驗結(jié)束后，量筒內(nèi)收集到89.6mL食鹽水．據(jù)此計算，此樣品中有效成分的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）

（5）在讀取量筒的刻度數(shù)時，應注意①視線與凹液面最低點應齊平；②裝置內(nèi)氣體應恢復至室溫；③B、C兩儀器內(nèi)的液面應齊平．
（6）實驗結(jié)束后，同學們發(fā)現(xiàn)，此裝置存在著明顯的不足：ABC（填序號）
A沒有考慮到鹽酸占據(jù)的體積對測定結(jié)果的影響．
B沒有考慮到殘留在導管中的液體和導管本身的體積對測定結(jié)果的影響．
C沒有考慮到氯氣中可能混有的二氧化碳氣體對測定結(jié)果的影響
D沒有考慮到氯氣中可能混有的氯化氫氣體對實驗結(jié)果的影響．

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