Question

1．向160g硫酸銅溶液中，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，求：
（1）恰好完全反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量為195.1g．
（2）求原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析 根據(jù)給出的生成的沉淀的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式求算硫酸銅的質(zhì)量，進(jìn)而求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒可得反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量為160g+40g-4.9g=195.1g
設(shè)硫酸銅的質(zhì)量為x
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160                        98
x                            4.9g
$\frac{160}{98}$=$\frac{x}{4.9g}$
x=8g
原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{8g}{160g}$×100%=5%
答：（1）恰好完全反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量為 195.1g．
（2）原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．