Question

將Fe放入足量的CuSO₄溶液中，充分反應(yīng)、過濾，溶液的質(zhì)量減少了16g，則加入Fe的質(zhì)量為

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：分析題意可知，利用Fe與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式，每56份鐵參加反應(yīng)，生成64份銅，液的質(zhì)量減少了8份，利用溶液的質(zhì)量減少了16g，列出比例式，就可計算出與CuSO₄反應(yīng)的Fe的質(zhì)量；

解答：解：設(shè)與CuSO₄反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為x，
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu       溶液的質(zhì)量減少m
56              64            8
x                            16g

56

8

=

x

16g

x=112g
答案：112g

點評：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的能力．學(xué)生需根據(jù)金屬的活動性的知識，分析物質(zhì)間的反應(yīng)情況，正確運用化學(xué)方程式進(jìn)行計算．