Question

1．某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉，為測(cè)定樣品中碳酸鈉（Na₂CO₃）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱(chēng)取該樣品11g，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，生成的氣體全部逸出，最后稱(chēng)得燒杯中溶液的質(zhì)量為56.6g．計(jì)算：
（1）生成的二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）．

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為11g+50g-56.6g=4.4g；
故答案為：4.4g．
（2）解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
x                    4.4g
$\frac{106}{44}=\frac{x}{4.4g}$
x=10.6g
碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10.6g}{11g}$×100%=96.4%
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．