Question

3．某化工場排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質(zhì)．通過目測，初步認(rèn)為可能含有Fe³⁺、Ba²⁺、Na⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-；為了進一步確認(rèn)，進行實驗檢測：
（1）取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)．
（2）向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．
（3）用pH試紙測定污水的pH值，試紙顯深藍色．由此可知，該污水中，肯定含有離子是Ba²⁺、OH^-．肯定沒有的離子是Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含有的離子是Na⁺、Cl^-．
（4）某學(xué)校化學(xué)課外活動小組將一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙兩種溶液中共含有H+、Ag⁺、K⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-8種離子，兩種溶液里所含離子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊試液，石蕊試液變成藍色，則乙溶液里含有的4種離子應(yīng)該是（填離子符號）H⁺、Ag⁺、Ba²⁺、NO₃^-．

Answer 1

分析 （3）本題考查利用復(fù)分解反應(yīng)的條件來判斷物質(zhì)能否共存的問題，若物質(zhì)在水中解離成的離子重新結(jié)合生成水或氣體或沉淀時，物質(zhì)就不能共存．本題還要注意污水為無色透明溶液，則應(yīng)注意常見離子在水中的顏色．
（4）本題是利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來確定溶液中的離子成分．

解答 解：（3）污水無色，說明不含鐵離子，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，說明溶液中含有鋇離子，一定不含碳酸根離子和硫酸根離子，用pH試紙測定污水的pH值，試紙顯深藍色，說明廢水呈堿性，一定含有氫氧根離子，鈉離子和氯離子的存在與否無法確定，所以本題答案為：Ba²⁺、OH^-；   Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-；  Na⁺、Cl^-．
（4）解：甲溶液里滴入石蕊試液變成藍色，溶液中含OH^-，則甲中不會有H⁺、Ag⁺，乙中有H⁺、Ag⁺，進一步得出甲中含CO₃^2-，Ba²⁺與CO₃^2-會發(fā)生反應(yīng)而不能共存，則乙中含Ba²⁺，根據(jù)溶液不顯電性，必須有陰離子，而Ag⁺與Cl^-反應(yīng)，則乙中含NO₃^-，綜上所述，乙中含H⁺、Ag⁺、Ba²⁺、NO₃^-，故答案為：H⁺、Ag⁺、Ba²⁺、NO₃^-．

點評 本題主要利用了復(fù)分解反應(yīng)的條件來判斷離子共存，也是常見的習(xí)題，本題還應(yīng)用了溶液不顯電性的方法來判斷離子．