Question

將甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得反應(yīng)前后有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，下列有關(guān)此反應(yīng)的說法中正確的是

物質(zhì)	甲	乙	丙	丁
反應(yīng)前質(zhì)量（g）	20	50	80	30
反應(yīng)后質(zhì)量（g）	0	100	20	x

1. A.
   反應(yīng)后丁的質(zhì)量x為30 g
2. B.
   參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1：4
3. C.
   若乙、丁的相對分子質(zhì)量之比為5：6，則其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2
4. D.
   若該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)且甲、乙、丙分別為酸、鹽、堿，則丁一定是水

Answer 1

D
分析：A、依據(jù)質(zhì)量守恒定律的定義，密閉容器中反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和相等，可算得x的值；
B、依據(jù)表格中的數(shù)據(jù)計(jì)算比值；
C、依據(jù)表格中的數(shù)據(jù)計(jì)算乙、丁的質(zhì)量比值，然后物質(zhì)的質(zhì)量比等于物質(zhì)的相對原子質(zhì)量乘以前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算；
D、依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)進(jìn)行判斷．
解答：A、由質(zhì)量守恒定律的定義可知，密閉容器中反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和相等，即20g+50g+30g+80g=0g+20g+100g+xg，可得x=60，故A錯；
B、由表格中的數(shù)據(jù)可知：甲為反應(yīng)物且反應(yīng)了20g-0g=20g，丙為反應(yīng)物且反應(yīng)了80g-20g=60g，故甲、丙的質(zhì)量比為：20g：60g=1：3，故B錯；
C、由表格中的數(shù)據(jù)可知：乙為生成物且生成了100g-50g=50g，丁為生成物且生成了60g-30g=30g，故乙、丁的質(zhì)量比為：50g：30g=5：3；若乙、丁的相對分子質(zhì)量之比為5：6，設(shè)其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為x：y，則5x：6y=5：3，則x：y=2：1，故C錯；
D、若甲為酸，丙為堿，則二者發(fā)生的是中和反應(yīng)，產(chǎn)物必為鹽和水，因乙為鹽，則丁必定為水，故D對．
故選D．
點(diǎn)評：該題以表格形式主要考查了質(zhì)量守恒定律，解答時(shí)注意表格中上下兩行的差值才是參加或生成的物質(zhì)質(zhì)量，質(zhì)量增加者為生成物，質(zhì)量減少者為反應(yīng)物．