Question

汽車、電動車一般使用的是鉛酸蓄電池，某鉛酸蓄電池用的是28%的稀硫酸，現(xiàn)用1.0kg 98%的濃硫酸配制該稀硫酸．下列說法中正確的是

1. A.
   28%的稀硫酸中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為28：100
2. B.
   用l.0kg98%的濃硫酸可配制3.5kg28%的稀硫酸
3. C.
   配制該稀硫酸時，把水沿容器內(nèi)壁緩慢注入濃硫酸中
4. D.
   配制好的稀硫酸可以存放在鐵制容器中

Answer 1

B
分析：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的百分比；根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算可得出28%稀硫酸的質(zhì)量；稀釋濃硫酸時應(yīng)把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌；盛放稀硫酸的容器不能與稀硫酸反應(yīng)．
解答：由于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的百分比，因此28%的稀硫酸中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比應(yīng)為28：（100-28），即28：72，因此選項A錯誤；
設(shè)1.0kg98%的濃硫酸配制成28%的稀硫酸的質(zhì)量為x，則1.0kg×98%=x×28%，解得x=3.5kg，因此選項B正確；
稀釋濃硫酸的原則是：稀釋濃硫酸時應(yīng)把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，因此選項C是錯誤的；
由于稀硫酸能與鐵反應(yīng)，因此稀硫酸不能用鐵制容器盛放，所以選項D是錯誤的．
故選B．
點評：本題主要考查溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算、濃硫酸的稀釋和稀硫酸的存放，難度較小