Question

（2011?白下區(qū)二模）某化學興趣小組同學為測定鎂銅合金中鎂的質量分數(shù)，稱取3.0g合金樣品，將60.0g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據如下．

稀硫酸用量	剩余固體質量
第一次加入10.0g	m
第二次加入10.0g	2.0g
第三次加入10.0g	1.5g
第四次加入10.0g	1.0g
第五次加入10.0g	0.6g
第六次加入10.0g	0.6g

（1）測定過程中發(fā)生反應的化學方程式為______．
（2）表格中，m=______g．
（3）該鎂銅合金中鎂的質量分數(shù)為______．
（4）計算所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)．______（請寫出計算過程，結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】分析：（1）熟記常用的化學方程式即可輕松作答．
（2）根據表格中的數(shù)據可分析出與10克稀硫酸恰好完全反應的鎂的質量，進而可確定m的值．
（3）反應前后固體物質減少的質量為鎂的質量，根據%求出鎂銅合金中鎂的質量分數(shù)．
（4）根據表格中數(shù)據分析可知10克稀硫酸與0.5克鎂恰好完全反應，利用鎂與硫酸反應的化學方程式，根據鎂的質量求出10克稀硫酸中溶質的質量，然后根據%求出稀硫酸中溶質的質量分數(shù)．
解答：解：（1）鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣．
（2）根據表格中的數(shù)據可分析出10克稀硫酸與0.5克鎂恰好完全反應，則m的值為2.5    
 （3）鎂銅合金中鎂的質量分數(shù)=%=80%
（4）每10.0g稀硫酸與0.5g鎂恰好完全反應
設10.0g稀硫酸中溶質的質量為x
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24  98
0.5g x

    x=2.04g
稀硫酸中溶質的質量分數(shù)=%=20.4%
故答案為：（1）Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
（2）2.5
（3）80%
（4）20.4%
點評：本題是一道有關表格分析的綜合計算題，解本題的關鍵是根據表格中的數(shù)據分析出參加反應的兩種物質的質量關系．