Question

取63.2g高錳酸鉀，加熱一段時(shí)間后停止，共收集到3.2g氧氣．計(jì)算：
（1）參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量．
（2）剩余固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)高錳酸鉀受熱分解的方程式，由氧氣的質(zhì)量可求出參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量．
（2）根據(jù)元素質(zhì)量守恒，先求出47.4g高錳酸鉀中總的氧元素的質(zhì)量，再減去生成的氧氣的質(zhì)量，得到剩余固體中氧元素的質(zhì)量，再除以剩余混合物的質(zhì)量即可．

解答：解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為x
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                  32
x                  3.2g

316

x

=

32

3.2g

解得：x=31.6g
答：參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量是31.6g；
（2）剩余固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

63.2g× 16×4 39+55+16×4 -3.2g

63.2g-3.2g

×100%=37.3%．
故答案為：（1）31.6g；
（2）37.3%．

點(diǎn)評(píng)：此題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，通過(guò)認(rèn)真分析題干，利用質(zhì)量守恒定律可直接得到剩余固體中氧元素的質(zhì)量，再除以混合物的質(zhì)量可輕松解決．