Question

食品保鮮可以防止食品腐敗，保持食品的營養(yǎng)和味道．食品保鮮的措施有添加防腐、充填氣體、放置干燥劑或脫氧劑等．
（1）包裝熟食制品常加入防腐劑．丙酸鈉是一種食品防腐劑，化學(xué)式為C₃H₅O₂Na，丙酸鈉是由

 

種元素組成的，其相對分子質(zhì)量為

 

（2）生石灰的硅膠（主要成分是二氧化硅）是常用的干燥劑，生石灰和二氧化硅都屬于

 

（填充號(hào)）     ①單質(zhì)②混合物③化合物④氧化物
（3）H₂在加熱條件下可以與CuO反應(yīng)，生成Cu和H₂O．
①亮亮同學(xué)利用圖A裝置完成了該實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)步驟：先通入H₂，再加熱，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先撤酒精燈，繼續(xù)通入H₂直至試管冷卻．可觀察到黑色CuO變成紅色．
②明明同學(xué)利用圖B裝置也完成了該實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)步驟：將銅絲在酒精燈外焰上加熱變黑后，迅速伸入盛有H₂的集氣瓶中，片刻可觀察到黑色CuO變?yōu)榧t色．對比A、B兩套裝置，B裝置的優(yōu)點(diǎn)是

 

．（答一條即可）
③在明明同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)銅絲表明生成CuO后，若繼續(xù)在酒精燈外焰上加熱至熾熱狀態(tài)時(shí)，則與H2反應(yīng)較快；若只加熱至紅熱狀態(tài)時(shí)，則反應(yīng)較慢，甚至沒有明現(xiàn)現(xiàn)象．對比這兩種情況，可得到的結(jié)論是

 

．
（4）在用廢銅屑制取硫酸銅的實(shí)驗(yàn)中，有下列兩種方案可供選擇：
甲方案：Cu+2H₂SO₄（濃）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
乙方案：2CuO+O₂

△   .

2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O
①分別用上述兩種方案制取80g硫酸銅，甲方案參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為98g，請計(jì)算乙方案中參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為多少克？
②通過對比這兩種實(shí)驗(yàn)方案及計(jì)算結(jié)果，你認(rèn)為選用哪種方案更好？

 

；請說明你的理由

 

．
（5）通過對上述實(shí)驗(yàn)的對比與分析可知，探究某一化學(xué)問題時(shí)，除了應(yīng)根據(jù)具體情況考慮恰當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置外，還應(yīng)考慮

 

 等因素．（答一條即可）

Answer 1

考點(diǎn)：食品干燥劑、保鮮劑和真空包裝的成分探究,化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià),從組成上識(shí)別氧化物,化學(xué)式的書寫及意義,相對分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算,氫氣的化學(xué)性質(zhì)與燃燒實(shí)驗(yàn)

專題：科學(xué)探究

分析：（1）根據(jù)化學(xué)式來判斷該物質(zhì)的組成元素，根據(jù)各原子的相對原子質(zhì)量可以求出該分子的相對分子質(zhì)量；
（2）氧化物是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物；
（3）根據(jù)氫氣具有還原性以及化學(xué)反應(yīng)速率與溫度有關(guān)進(jìn)行解答；
（4）對于計(jì)算，由于目的是制取80g的硫酸銅，所以要從硫酸銅才計(jì)算硫酸的消耗量，而計(jì)算時(shí)一定要注意相對分子質(zhì)量的準(zhǔn)確應(yīng)用，避免不必要的錯(cuò)誤．
（5）根據(jù)探究某一化學(xué)問題時(shí)，除了應(yīng)根據(jù)具體情況考慮恰當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置外，還應(yīng)考慮反應(yīng)條件、反應(yīng)物的用量、操作步驟等因素進(jìn)行解答．

解答：解：
（1）根據(jù)丙酸鈉的化學(xué)式C₃H₅O₂Na可以知道：丙酸鈉是由四種元素組成的，其相對分子質(zhì)量為：12×3+1×5+16×2+23=96；
（2）生石灰和二氧化硅都是由氧元素和另外一種元素組成的化合物，屬于③④；
（3）
②關(guān)于B裝置的優(yōu)點(diǎn)，一定要注意與A對比分析，從裝置的復(fù)雜程度，實(shí)現(xiàn)效果的等方面都可以，B裝置的優(yōu)點(diǎn)是裝置簡單、操作簡便、節(jié)約原料、節(jié)省時(shí)間等；
故答案為：②裝置簡單、操作簡便、節(jié)約原料、節(jié)省時(shí)間等；
③當(dāng)銅絲表面生成CuO后，若繼續(xù)在酒精燈外焰上加熱至熾熱狀態(tài)時(shí)，則與H₂反應(yīng)較快；若只加熱至紅熱狀態(tài)時(shí)，則反應(yīng)較慢，甚至沒有明顯現(xiàn)象．對比這兩種情況，可得到的結(jié)論是溫度越高，反應(yīng)越快；或內(nèi)因是變化的根據(jù)，外因是變化的條件等．故答案為：溫度越高，反應(yīng)越快；或內(nèi)因是變化的根據(jù)，外因是變化的條件等；
（4）①解：設(shè)乙方案參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x．
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
      98    160
      x      80g

98

160

=

x

80g

x=49g
乙方案參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為49g．
②當(dāng)制取相同質(zhì)量的硫酸銅時(shí)，甲方案消耗掉的硫酸多一倍，且多余出來的硫酸對應(yīng)的產(chǎn)物為有毒的二氧化硫．
故答案為：乙方案，此方案既可節(jié)省原料又可避免產(chǎn)生SO₂污染空氣
（5）本問是對上面各過程的一個(gè)總結(jié)，要注意盡可能將上面獲取的信息進(jìn)行歸納．所以探究某一化學(xué)問題時(shí)，除了應(yīng)根據(jù)具體情況考慮恰當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置外，還應(yīng)考慮反應(yīng)條件、反應(yīng)物的用量、操作步驟等因素．
故答案為：反應(yīng)條件、反應(yīng)物的用量、操作步驟．
答案：
（1）4   96  
 （2）③④
（3）②操作簡單，裝置簡便③溫度越高，反應(yīng)速率越快
（4）49g  乙方案，此方案既可節(jié)省原料又可避免產(chǎn)生SO₂污染空氣
（5）反應(yīng)條件

點(diǎn)評：化學(xué)來源于生活，也服務(wù)于生活，與生活相關(guān)的化學(xué)知識(shí)，是中考熱點(diǎn)之一，在學(xué)習(xí)過程中要理論聯(lián)系實(shí)際，在實(shí)踐中領(lǐng)會(huì)知識(shí)，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)去解決實(shí)際問題．