Question

氧化鈉能與水發(fā)生如下反應(yīng)：Na₂O+H₂O=2NaOH．現(xiàn)將質(zhì)量為m的水加到6.2克氧化鈉中，完全反應(yīng)后，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的溶液．試求：
（1）6.2克的氧化鈉中氧元素的質(zhì)量是______克．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？
（3）若取反應(yīng)后所得溶液30克，稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的溶液，需加水多少克？
（4）加到氧化鈉中水的質(zhì)量m是______．
（要求寫出第2小題和第3小題的解題過程）

Answer 1

解：（1）氧化鈉中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%═25.8%，則氧元素的質(zhì)量=6.2克×25.8%=1.6克．故答案為：1.6．
（2）解：設(shè)反應(yīng)生成的氫氧化鈉的質(zhì)量為X，參加反應(yīng)的水的質(zhì)量為Y．
Na₂O+H₂O=2NaOH
62 18 80
6.2克 Y X
═
得：X=8克
═
得：Y=1.8克
（3）設(shè)需加水的質(zhì)量為M．
30克×16%=（30克+M）×10%
得：M=18克
（4）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=8克÷16%═50克，則溶劑（水）的質(zhì)量=50克-8克=42克．m=42克+1.8克=43.8克，故答案為：43.8克．
分析：（1）先計算出氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后計算氧元素的質(zhì)量．
（2）寫出化學(xué)方程式并代入氧化鈉的質(zhì)量計算出氫氧化鈉的質(zhì)量．
（3）稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變．
（4）先算出溶液中的水的質(zhì)量，然后計算出參加反應(yīng)的水的質(zhì)量，兩者之和就是m的大�。�
點評：掌握化學(xué)方程式的計算格式和規(guī)范性，本題的易錯點是（4）的水的計算，m的大小包含溶液中溶劑的質(zhì)量和參加反應(yīng)水的質(zhì)量之和．