下列溶液中的離子不能大量共存的是（　）

A．Na+、K+、Cl-、、Cu2+

B．H+、Cu2+、NO3-、Cl-、Mg2+

C．OH-、Cl-、、K+、NH4+

D．Cu2+、Ba2+、Al3+、Cl-、NO3-

 

答案：C
解析：

解此題先要掌握“部分酸、堿、鹽溶解性表”，然后將陰陽離子相互結(jié)合，若產(chǎn)生了沉淀或水或氣體，就說明這兩種離子不能共存于同一水溶液中，C項中OH-和NH4+結(jié)合會產(chǎn)生NH3和H2O。

 


提示：


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進行再探究．

【知識回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學(xué)方程式：
（1）一個中和反應(yīng)
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
；
（2）一個有沉淀生成的反應(yīng)
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
．
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
（1）圖甲是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl-，NaOH在水中會解離出Na+和OH-，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是
Ba2+和NO3-
Ba2+和NO3-
（填離子符號）．
（2）圖乙是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)可以表示為H++OH-=H2O，我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時有氣體生成的反應(yīng)的實質(zhì)
2H++CO32-=H2O+CO2↑
2H++CO32-=H2O+CO2↑
．
【實踐運用】
（1）通過上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH-不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中
Ba2+和SO42-或Ba2+和CO32-或H+和CO32-
Ba2+和SO42-或Ba2+和CO32-或H+和CO32-
（填離子符號，下同）也不能大量共存．
（2）利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實驗后，將所得物質(zhì)混合并過濾，得到一種無色溶液．經(jīng)測定，該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是
H+、Na+、K+和NO3-
H+、Na+、K+和NO3-
．為了驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設(shè)計如下實驗進行驗證．
溶液中可能含有的離子設(shè)計實驗驗證（實驗步驟、現(xiàn)象及對應(yīng)的結(jié)論）
可能性一：Ba2+
可能性二：SO42-
可能性三：Ba2+或SO42-
可能性一：Ba2+
可能性二：SO42-
可能性三：Ba2+或SO42-
①取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中含有Ba2+；若沒有出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中不含有Ba2+．，
②取上述溶液少量于試管中，加入少量硝酸鋇溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中含有SO42-；若沒有出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中不含有SO42-．
③取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42-．
①取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中含有Ba2+；若沒有出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中不含有Ba2+．，
②取上述溶液少量于試管中，加入少量硝酸鋇溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中含有SO42-；若沒有出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中不含有SO42-．
③取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液．若出現(xiàn)白色沉淀，則說明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42-．
【知識升華】
對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究，我發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時，應(yīng)考慮的因素是
溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學(xué)反應(yīng)，參加化學(xué)反應(yīng)的離子是否有剩余
溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學(xué)反應(yīng)，參加化學(xué)反應(yīng)的離子是否有剩余
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

36、在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質(zhì)的溶液對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進行再探究．
【知識回放】
通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，我能寫出其中符合下列條件的一個化學(xué)方程式：一個中和反應(yīng)
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
；
【挖掘?qū)嵸|(zhì)】
（1）圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，小麗發(fā)現(xiàn)HCl在水中會解離出H+和Cl-，NaOH在水中會解離出Na+和OH-，以此類推硝酸鋇在水中會解離出的離子是
Ba2+和NO3-
（填離子符號）．
（2）圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)可以表示為H++OH-=H2O
我也能用同樣的方式表示上述四種溶液兩兩之間發(fā)生反應(yīng)時有氣體生成
2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑
的反應(yīng)的實質(zhì)
2H++CO32-═H2O+CO2↑

【實踐運用】
（1）通過上述探究發(fā)現(xiàn)，在溶液中H+和OH-不能大量共存，我還發(fā)現(xiàn)在溶液中
Ba2+
和
SO42-
（填離子符號，下同）也不能大量共存．
（2）利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實驗后，將所得物質(zhì)混合并過濾，得到一種無色溶液．經(jīng)測定，該溶液顯酸性．則在該溶液中一定含有的離子是
H+、Na+、K+和NO3-
．為了驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設(shè)計如下實驗進行驗證．
溶液中可能含有的離子 設(shè)計實驗驗證
實驗步驟 現(xiàn)象 結(jié)論
【知識升華】
對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的再探究，我發(fā)現(xiàn)在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時，應(yīng)考慮的因素是
溶液中的離子能否大量共存
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?自貢）推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法．下列推理正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

人們的生活質(zhì)量正在逐步改善，現(xiàn)代廚房中有許多的化學(xué)知識．
（1）有的家庭使用的燃料是罐裝液化石油氣（如圖所示），其主要成分有丙烷（化學(xué)式為C3H8），是石油化工的一種產(chǎn)品，石油不屬于
D
D
．
A混合物    B化石能源   C不可再生能源   D 可再生能源
（2）常溫下，一個容積為35.5L的液化罐能裝下幾百升的丙烷，說明丙烷分子
分子之間有間隔
分子之間有間隔
．
（3）丙烷在空氣中充分燃燒后生成兩種常見氧化物，其化學(xué)方程式為：
C3H8+5O2
 點燃 
.
 
3CO2+4H20
C3H8+5O2
 點燃 
.
 
3CO2+4H20
．
（4）廚房著火，應(yīng)該立即移走液化罐，這樣做的理由是
B
B
．
A．隔絕氧氣  B．清除可燃物  C．降低溫度到可燃物著火點以下
（5）廚房是同學(xué)們的家庭實驗室，可以利用許多生活用品進行實驗探究．下列實驗只利用廚房中的物品不能完成的是
B
B
．
A．鑒別食鹽和純堿            B．檢驗自來水中是否含有氯離子
C．探究鐵制菜刀的生銹條件    D．制取無殼雞蛋
（6）餐桌上的油污可用酒精除去，其原理是
溶解
溶解
_，也能用洗潔精除去，其原理是
乳化
乳化
．
（7）在冰箱中放入用活性炭制成的“除臭劑”，它對冰箱里的異味具有
吸附
吸附
作用．
（8）切過咸菜的菜刀（未清洗擦干）更易生銹，原因是
鐵與氧氣和水充分接觸時容易生銹，鹽溶液能夠促進菜刀生銹
鐵與氧氣和水充分接觸時容易生銹，鹽溶液能夠促進菜刀生銹
．
（9）剖魚時不小心弄破了魚膽，膽汁使魚肉帶有苦味，膽汁中產(chǎn)生苦味的主要成分是膽汁酸（屬酸類）．根據(jù)你所掌握的知識，清除苦味，最好使用
D
D
．
（A） 燒堿溶液            （B）食醋              （C）食鹽水         （D） 純堿溶液
（10）做饅頭發(fā)酵面團時，會產(chǎn)生乳酸等有機酸，蒸饅頭前需加進適量的純堿或小蘇打等堿性物質(zhì)，它們相互作用產(chǎn)生了
二氧化碳
二氧化碳
氣體，使蒸出的饅頭疏松多孔；若加入的堿性物質(zhì)過多，可向面團或蒸鍋中滴加少許含
醋酸
醋酸
的酸性調(diào)味料，否則蒸出的饅頭會變澀，顏色發(fā)黃．

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