Question

某課外活動小組為測定當(dāng)?shù)厥�灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些礦石，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進(jìn)行實驗，結(jié)果如下：

實驗	1	2	3	4
加入樣品的質(zhì)量/g	5	10	15	20
生成CO2的質(zhì)量/g	1.54	3.08	4.4	m

（1）哪幾項反應(yīng)中鹽酸有剩余

 

；
（2）m=

 

；
（3）試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：取稀鹽酸200 g，平均分成4份進(jìn)行實驗，每次實驗使用稀鹽酸50g；
根據(jù)實驗結(jié)果數(shù)據(jù)表，5g石灰石完全反應(yīng)可以生成二氧化碳1.54g，若15g石灰石完全反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量=1.54g×3=4.62，而實驗中僅放出4.4g二氧化碳，說明此時石灰石沒有完全反應(yīng)，沒有完全反應(yīng)是由于稀鹽酸不足；
計算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量

石灰石質(zhì)量

×100%，因此，在選擇實驗數(shù)據(jù)進(jìn)行計算時，要選擇碳酸鈣完全反應(yīng)的實驗，否則會因碳酸鈣未能完全反應(yīng)而計算結(jié)果偏��；

解答：解：（1）第3次實驗50g稀鹽酸量不足石灰石沒完全反應(yīng)，第4次實驗石灰石增加到20g時，50g稀鹽酸依然量不足而石灰石沒有完全反應(yīng)；
故答案為：1、2；
（2）當(dāng)石灰石質(zhì)量為15g時，就因50g稀鹽酸量不足而石灰石沒完全反應(yīng)，所以，石灰石增加到20g時，50g稀鹽酸依然量不足，所以此時產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量仍然為4.4g，也就是m值為4.4g；
故答案為：4.4g；
（3）解：設(shè)這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
5g×x                 1.54g

100

5xg

=

44

1.54g

解之得：x=70%
答：該這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%．

點評：本題考查根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算，要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等，進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答，本題關(guān)鍵是判斷反應(yīng)是否完全．