Question

小明同學為了測定含有小蘇打的胃藥中小蘇打的含量，（該胃藥中其他成分不溶于水，也不與酸反應）取20g該胃藥于燒杯中，向其中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應后，燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為111.2g，請根據(jù)要求回答問題：
（1）發(fā)生反應的化學方程式______
（2）根據(jù)已知條件列出稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式______
（3）該胃藥中小蘇打的含量為______
（4）若小亮另取一種含小蘇打的胃藥（其他成分不溶于水也不與酸反應）做類似的測定．同樣取20g藥品，100g另一種未知濃度的鹽酸，恰好完全反應后，若燒杯中剩余溶液為106g，則所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為______ （取整數(shù)）

Answer 1

解：（1）碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應放出二氧化碳的質(zhì)量=20g+100g-111.2g=8.8g
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84 36.5 44
x 8.8g
=
（3）設小蘇打的質(zhì)量為y
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84 44
y 8.8g
= y=16.8g
該胃藥中小蘇打的含量=×100%=84%
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應放出二氧化碳后溶液質(zhì)量增加=106g-100g=6g
設所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為z
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑ 溶液增重
84 36.5 44 84-44=40
100g×z 6g
= z=5%

故答案為：
（1）NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）=；
（3）84%；
（4）5%．
分析：（1）根據(jù)小蘇打的性質(zhì)，寫出小蘇打與鹽酸發(fā)生反應的化學方程式；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計算出恰好完全反應所放出二氧化碳的質(zhì)量，利用二氧化碳與鹽酸在反應中的質(zhì)量關(guān)系，列出稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式；
（3）該胃藥中小蘇打的含量=×100%，其中小蘇打的質(zhì)量可根據(jù)反應的化學方程式，由二氧化碳質(zhì)量計算出來；
（4）根據(jù)反應的化學方程式，由加入碳酸氫鈉的質(zhì)量與放出二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系，判斷完全反應時溶液質(zhì)量的差量，由溶液質(zhì)量差與鹽酸的反應關(guān)系，利用測定實驗中溶液前后質(zhì)量差計算所消耗稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．
點評：利用溶液的差量法解答本問題：根據(jù)反應的化學方程式，利用反應前后所得溶液的質(zhì)量差計算反應所消耗鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，可以使計算過程簡明許多．