Question

16．劉明用石灰石（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，在準備將反應(yīng)后的廢液倒進廢液缸時，發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶未知質(zhì)量分數(shù)的Na₂CO₃溶液，他決定利用該廢液，測定Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．他將廢液過濾，然后向濾液中慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．
（1）濾液中含有的溶質(zhì)是氯化氫、氯化鈣；
（2）計算Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）加入碳酸鈉溶液時，開始不產(chǎn)生沉淀，說明溶液中含有稀鹽酸，因此濾液中含有的溶質(zhì)是氯化氫、氯化鈣．
故填：氯化氫、氯化鈣．
（2）設(shè)生成5g沉淀需要Na₂CO₃的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓2NaCl，
106           100
x             5g  
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{5g}$，
x=5.3g，
Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{5.3g}{25g-5g}$×100%=26.5%，
答：Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為26.5%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．