Question

20g含雜質(zhì)（雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸）的鋅樣品，與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應，所得溶液質(zhì)量80.5g，同時生成氫氣0.4g。試計算：
（1）樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)。
（2）完全反應后生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

（１）65％�。ǎ玻�40％

（1）利用鋅與稀硫酸反應的化學方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出參與反應的鋅的質(zhì)量（即樣品中鋅的質(zhì)量）和生成硫酸鋅的質(zhì)量，然后根據(jù)“樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)=
×100%”計算即可；
（2）完全反應后生成物溶液中溶質(zhì)質(zhì)量就是（1）中計算出的生成硫酸鋅的質(zhì)量，然后根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%”計算即可．
（1）設(shè)參與反應的鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161   2
X         y    0.4g
=，
=，
解之得；x=13g，y=32.2g；
樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為：
×100%=65％；
（2）完全反應后生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
×100%=40%．
答：（1）樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為65%；（2）完全反應后生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%．