用鋅片與稀硫酸反應制H2，每次實驗結果記錄如下：

次數(shù)

加入鋅片的質量

稀硫酸

產(chǎn)生H2質量

1

6.5 g

100 g

0.2 g

2

13 g

100 g

 

3

19.5 g

100 g

0.6 g

4

26 g

100 g

0.8 g

5

32.5 g

100 g

 

6

39 g

100 g

0.8 g

（1）第二、五次產(chǎn)生的氫氣質量是多少？

（2）35 g鋅片與100 g這種稀硫酸充分反應后，所得溶液的溶質質量分數(shù)為多少？

（3）稀硫酸的溶質質量分數(shù)為多少？

 

答案：
解析：
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      <label id="rgfr9"><font id="rgfr9"><menu id="rgfr9"></menu></font></label>
        		答案：（1）0.4 g  0.8 g
        


        根據(jù)表分析，26 g鋅片時產(chǎn)生的氫氣就已達到最大值，此時鋅片就已過量或剛好，所以35
g鋅片肯定過量，硫酸完全反應，這時產(chǎn)生的H2的質量為0.8 g．
        


        解：設反應的鋅的質量為x，硫酸的質量為y．
        


            Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
        


        65   98             
2
        


        x     y
        提示：
        				
							
			
        
			
        
			
			
        
		
	

		

		





			
		
		
				
        
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
        

						
        現(xiàn)有一包粉末，其中含有銅和另一種金屬R，已知R是銀、鋁、鐵中的一種．欲確定R的成分，請你一起完成：
        （1）請將銀、鋁、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序表中的相應位置．
        （2）取少量金屬粉末于試管中，逐滴加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則R不可能是
        銀
        銀
        ．
        （3）待不再產(chǎn)生氣泡時，再進行
        過濾
        過濾
        （填寫一種實驗操作方法），得到銅和溶液．然后往所得溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R是
        鐵
        鐵
        ．
        （4）寫出金屬R與稀鹽酸反應的化學方程式
        Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
        Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
        ．該反應的基本類型屬于
        置換
        置換
        （選填“化合”、“分解”、“置換”或“復分解”）反應．
        （5）聯(lián)想：農業(yè)上一般不用鐵制容器來盛裝波爾多液（含有CuSO4的農藥）．原因：
        由于鐵的金屬活動性比銅強，所以鐵可以和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所以不能用鐵質容器盛裝波爾多液
        由于鐵的金屬活動性比銅強，所以鐵可以和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所以不能用鐵質容器盛裝波爾多液
        ．
        

			
        

			
        
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：038
			
        

						
        

        某同學用1g的鐵屑、鋅粒、鎂片與足量稀硫酸反應制取，完全反應后，所需時間與當?shù)亟饘賰r格見表．你認為實驗室一般不選用鐵屑、鎂片與酸反應制氫氣的主要原因是什么？
        





        

			
        

			
        
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				科目：初中化學
				來源：化學教研室
				題型：038
			
        

						
        用鋅片與稀硫酸反應制H，每次實驗結果記錄如下：
        

        次數(shù)　　　　　　    加入鋅片的質量　　  稀硫酸　　　　　　  產(chǎn)生H2質量
        

        1　　　　　　　　   6．5g　　　　　　   100g　　　　　　    0．2g
        

        2　　　　　　　　   13g　　　　　　　　 100g　　　　　　    
        

        3　　　　　　　　   19．5g　　　　　　  100g　　　　　　    0．6g
        

        4　　　　　　　　   26g　　　　　　　　 100g　　　　　　    0．8g
        

        5　　　　　　　　   32．5g　　　　　　  100g　　　　　　    
        

        6　　　　　　　　   39g　　　　　　　　 100g　　　　　　    0．8g
        

        (1)第二、五次產(chǎn)生的氫氣質量是多少?
        

        (2)35g鋅片與100g這種稀硫酸充分反應后，所得溶液的溶質質量分數(shù)為多少?
        

        (3)稀硫酸的溶質質量分數(shù)為多少?
        

         
        

        

			
        

			
        
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				科目：初中化學
				來源：化學教研室
				題型：043
			
        

						
        



        某同學用1g的鐵屑、鋅粒、鎂片與足量稀硫酸反應制取，完全反應后，所需時間與當?shù)亟饘賰r格見表．你認為實驗室一般不選用鐵屑、鎂片與酸反應制氫氣的主要原因是什么？
        



        

        

        

			
        

			
        
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