Question

張玉同學在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的過氧化氫溶液，他認為該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小了，需要重新測定并更換試劑瓶的標簽．他做了如下實驗：稱量該溶液34.0g倒入燒杯中，然后向其中加入少量二氧化錳，直到不再放出氣體后，再稱量燒杯中混合物的質(zhì)量，稱量結(jié)果為33.7g．（1）該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小的理由是

溶液中過氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣

．
（2）若二氧化錳的質(zhì)量是0.5g，則生成的氣體的質(zhì)量為

0.8

g．
（3）計算該34.0g溶液中過氧化氫的質(zhì)量．

Answer 1

分析：（1）溶液中過氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應前后減少的質(zhì)量即為氧氣的質(zhì)量
（3）根據(jù)氧氣的質(zhì)量和化學方程式可求得過氧化氫的質(zhì)量；

解答：解：（1）該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小的理由是溶液中過氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣．
（2）二氧化錳的質(zhì)量是0.5g，則生成的氣體的質(zhì)量為：34.0g+0.5g-33.7g=0.8g
（3）設產(chǎn)生0.8g氧氣需要過氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
 68             32
 x              0.8g

68

x

=

32

0.8g

x=1.7g
故答案為：（1）溶液中過氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣；（2）0.8；（3）答：該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為1.7g；

點評：在解此類題時，首先利用質(zhì)量守恒定律解出氧氣的質(zhì)量，然后利用方程式中的比例關系解出需要求解的物質(zhì)的質(zhì)量．