已知氧化銅在高溫下可發(fā)生分解反應(yīng)4CuO═2Cu2O+O2↑，生成的Cu2O也能被氫氣還原成銅，若將10克氧化銅在高溫下部分分解后，再通入氫氣使剩余固體全部還原成銅，反應(yīng)消耗0.225克氫氣，則原氧化銅的分解率是多少？

________．

20%
分析：氫氣還原全部固體后生成水，水中所含氧元素質(zhì)量即為剩余固體中氧元素質(zhì)量，該質(zhì)量與10g氧化銅中氧元素的質(zhì)量差即氧化銅受熱分解時(shí)所放出氧氣的質(zhì)量；根據(jù)氧化銅分解的化學(xué)方程式，由放出氧氣的質(zhì)量計(jì)算出分解了的氧化銅的質(zhì)量，該質(zhì)量與原氧化銅的質(zhì)量比即原氧化銅的分解率．
解答：根據(jù)水中H、O元素質(zhì)量比為1：8，含氫元素質(zhì)量為0.225g的水中含氧元素質(zhì)量=0.225g×8=1.8g；而10gCuO中氧元素的質(zhì)量=10g××100%=2g；
則氧化銅受熱分解放出氧氣的質(zhì)量=2g-1.8g=0.2g，設(shè)分解氧化銅的質(zhì)量為x
4CuO2Cu2O+O2↑
320             32
x              0.2g
=  x=2g
原氧化銅的分解率=×100%=20%
故答案為：20%．
點(diǎn)評(píng)：解答本題的技巧在于找出氧化銅分解前后固體物質(zhì)中所含氧元素的質(zhì)量差，由此可得出分解氧化銅所放出氧氣的質(zhì)量．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）實(shí)驗(yàn)室用加熱暗紫色固體制氧氣
 

（2）木炭高溫下還原氧化銅
 

（3）用石灰水檢驗(yàn)二氧化碳
 

（4）煤在空氣中完全燃燒
 

（5）海水吸收二氧化碳時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（6）潛水艇中利用過氧化鈉（化學(xué)式Na2O2）和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和一種可供呼吸的氣體
 

（7）已知點(diǎn)燃的鎂條能在純凈的二氧化碳中繼續(xù)燃燒，生成一種白色粉末和黑色單質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

已知氧化銅在高溫下可發(fā)生分解反應(yīng)4CuO═2Cu2O+O2↑，生成的Cu2O也能被氫氣還原成銅，若將10克氧化銅在高溫下部分分解后，再通入氫氣使剩余固體全部還原成銅，反應(yīng)消耗0.225克氫氣，則原氧化銅的分解率是多少？
 
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

由信息寫出下列化學(xué)方程式
（1）下列四種物質(zhì)在水（20℃）、液氨（低溫）中各自的溶解度（克/100克溶劑）如下表所示：
物質(zhì) 水 液氨
AgNO3 170 86
Ba（NO3）2 9.3 97.2
AgCl 1.5×10-4 0.8
BaCl2 33.3 ～0
在液氨中，這四種化合物中的某兩種可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：
 
．
（2）已知含負(fù)一價(jià)的氫的化合物（如：NaH）與水接觸生成相應(yīng)的堿和氫氣，試寫出CaH2與Na2CO3水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
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（3）氧化銅、氧化亞銅都可用做玻璃或瓷器著色劑，在高溫下氧化銅可以分解生成氧化亞銅和氧氣．用木炭還原CuO除了發(fā)生：2CuO+C
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑的反應(yīng)外，還可發(fā)生木炭與CuO的化學(xué)發(fā)應(yīng)（用化學(xué)方程式表示）
 
、
 
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（4）如果用CnH2n+2表示蠟燭的主要成分，則其完全燃燒的化學(xué)方程式為：
 
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科目：初中化學(xué) 來源：新課標(biāo)教材典型例題詳解　　九年級(jí)化學(xué)　　全 題型：058

如圖所示為在高溫下用過量的木炭粉還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置圖(已知在高溫條件下碳與二氧化碳可發(fā)生如下反應(yīng)：C＋CO22CO)．

(1)根據(jù)裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象，可判斷反應(yīng)是否開始發(fā)生，則B中的試劑是(填名稱)________．

(2)a處排出的氣體中，除沒有排凈的空氣和沒有被完全吸收的帶有水蒸氣的二氧化碳外，還一定含有少量(填化學(xué)式)________氣體．

(3)寫出A中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

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