Question

4．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 乳酸（C₃H₆O₃）中，碳?xì)溲跞�種元素的質(zhì)量比是6：1：8
• B． 為了加快過濾速度，用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體
• C． NaCl溶液中少量的NaNO₃雜質(zhì)，可用適量AgNO₃溶液除去
• D． 3%的NaCl溶液中，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為3：100

Answer 1

分析 A．根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進(jìn)行解答．
B．過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則．
C．根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和除雜質(zhì)的原則，所選的除雜劑不能與原物質(zhì)反應(yīng)，不能帶入新的雜質(zhì)，除雜劑與雜質(zhì)反應(yīng)后，能把雜質(zhì)吸收或轉(zhuǎn)化為便于和原物質(zhì)分離的成分．
D．根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式進(jìn)行變形計算．

解答 解：A．根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，可得乳酸中C、H、O元素的質(zhì)量比為：（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：8；故正確；
B．過濾實驗中玻璃棒的作用是引流，用玻璃棒攪動漏斗里的液體，容易把濾紙弄破，起不到過濾的作用，故選項說法錯誤；
C．硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)，不與硝酸鈉反應(yīng)，除去的是氯化鈉，故錯誤；
D.3%的NaCl溶液中，即100g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為3g，那么溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為3：100，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為3：97，故錯誤．
故選A．

點評 本題考查了有關(guān)化學(xué)式的計算、過濾實驗操作的注意事項、除雜知識以及有關(guān)溶液的計算，難度適中．