某同學(xué)為了測定某不純的KClO3的純度，取10g樣品與2g MnO2混合后加熱，反應(yīng)完全后測得剩余固體的質(zhì)量為8.16g，若雜質(zhì)不參加反應(yīng)，則樣品中的KClO3的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．98%B．95%C．90%D．85%
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量=10g+2g-8.16g=3.84g；
（2）設(shè)該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為x，
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
245               96
x               3.84g
245
96
=
x
3.84g
，
解之得：x=9.8g，
則該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為：
9.8g
10g
×100%=98%．
分析所給的選項可以知道選項A是正確的．
故選A．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2006?衡陽）某同學(xué)為了測定某不純的KClO3的純度，取10g樣品與2g MnO2混合后加熱，反應(yīng)完全后測得剩余固體的質(zhì)量為8.16g，若雜質(zhì)不參加反應(yīng)，則樣品中的KClO3的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?江西模擬）某化學(xué)探究活動小組的小峰同學(xué)為了測定某不純氧化鐵試樣（其中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)）中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置．（注：3H2+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3H2O）
試回答下列問題：
（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
．
（2）若已知C中玻璃管的質(zhì)量為100g，并稱量了以下相關(guān)數(shù)據(jù)：
質(zhì)量g 反應(yīng)前 反應(yīng)后
①C中玻璃管與樣品質(zhì)量 120g 115.2g
②D中U型管與干燥劑質(zhì)量 200g 206g
若要計算試樣中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，應(yīng)按上圖中哪一個方案來計算更為準(zhǔn)確
①
①
（填①或②），通過該方案計算得出試樣中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為
80%
80%
；若按另一方案計算中出的結(jié)果和實際值相比將
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“相同”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某同學(xué)為了測定某不純的KClO3的純度，取10g樣品與2g MnO2混合后加熱，反應(yīng)完全后測得剩余固體的質(zhì)量為8.16g，若雜質(zhì)不參加反應(yīng)，則樣品中的KClO3的質(zhì)量分數(shù)為


  1. A.
    98%
  2. B.
    95%
  3. C.
    90%
  4. D.
    85%

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科目：初中化學(xué) 來源：2006年湖南省衡陽市中考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)為了測定某不純的KClO3的純度，取10g樣品與2g MnO2混合后加熱，反應(yīng)完全后測得剩余固體的質(zhì)量為8.16g，若雜質(zhì)不參加反應(yīng)，則樣品中的KClO3的質(zhì)量分數(shù)為（ ）
A．98%
B．95%
C．90%
D．85%

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