Question

【題目】現(xiàn)將石灰石樣品15g與過量的105.4g稀鹽酸放入燒杯中充分反應(yīng)(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng))，反應(yīng)時(shí)間與反應(yīng)前后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變化如表所示：

反應(yīng)時(shí)間/s	20	40	60	80	100	120
質(zhì)量/g	119.52	118.64	117.76	116.88	116	116

請(qǐng)回答：

(1)完全反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量是___g。

(2)計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

Answer 1

【答案】（1）4.4；（2）66.7%

【解析】（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，當(dāng)燒杯中的物質(zhì)的質(zhì)量不再堅(jiān)守時(shí)，表示碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)完全，生成的二氧化碳的質(zhì)量=15g+105.4g-116g=4.4g；

（2）利用化學(xué)方程式，根據(jù)碳酸鈣與二氧化碳反應(yīng)的質(zhì)量比即可計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量。

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100 44

X 4.4g

x=10g

樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 66.7%

答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.7% 。