Question

在實驗室里用一氧化碳還原氧化銅制取銅并生成二氧化碳：CuO+CO

△   .

 Cu+CO₂．若制取3.2g銅，需要氧化銅的質(zhì)量是多少？同時生成二氧化碳的體積是多少？（Cu的相對原子質(zhì)量取64，二氧化碳的密度為1.96g/L）

Answer 1

分析：根據(jù)一氧化碳還原氧化銅的化學方程式和已知的制取3.2g銅這一數(shù)值，列出比例式，即可求出需要氧化銅的質(zhì)量和同時生成二氧化碳的質(zhì)量．然后再根據(jù)體積=質(zhì)量÷密度，即可計算出生成二氧化碳的體積．

解答：解：設若制取3.2g銅，需要氧化銅的質(zhì)量是x，同時生成二氧化碳的質(zhì)量為y
CuO+CO

△   .

Cu+CO₂
 80 64       44
 x  3.2g     y

80

x

=

64

3.2g

=

44

y

解之得：x=4g，y=2.2g，

2.2g

1.96g/L

≈1.12L．
答：若制取3.2g銅，需要氧化銅的質(zhì)量是4g；同時生成二氧化碳的體積是1.12L．

點評：本題是有關(guān)化學方程式的簡單計算．解題時要分清已知量和未知量，同時解答時注意解題格式，計算要細心．