Question

【題目】【2016年湖南省婁底市】某化學課外活動興趣小組的同學，多某化工產(chǎn)生產(chǎn)的純堿樣品（已知雜質(zhì)只含氯化鈉）的純度產(chǎn)生了興趣，設(shè)計實驗并探究如下：①取一定質(zhì)量的該樣品，加55．65g水配成溶液；②向溶液中逐漸加入一定質(zhì)量分數(shù)的CaCl2溶液（實驗中產(chǎn)生的沉淀與加入CaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示），當反應至A點時恰好完全反應；③過濾，測得所得濾液為100g14．35%的氯化鈉溶液（實驗過程中水的損失忽略不計）。試求：

（1）完全反應后，所得濾液中水的質(zhì)量為 g。

（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？ 。（無計算過程不給分）

Answer 1

【答案】（1）85．65g （2）80%

【解析】（1）完全反應后，所得濾液中水的質(zhì)量為100g﹣100g×14．35%=85．65g；（2）生成氯化鈉的質(zhì)量為：100g×14．35%=14．35g，參加反應的氯化鈣的質(zhì)量為：41．1g﹣（85．65g﹣55．65g）=11．1g

設(shè)參加反應的碳酸鈉質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y

CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

111 106 117

11．1g x y

==

x=10．6

y=11．7g

所以×100%=80%。