Question

某同學用氯酸鉀、二氧化錳為原料，在實驗室制取氧氣后，將殘留物配制成一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鉀溶液，方法是先提純后配制．
（1）寫出實驗室用上述方法制氧氣的化學反應(yīng)方程式______．
（2）以下實驗步驟：①溶解、②計算、③過濾、④稱量、⑤蒸發(fā)、⑥配制，正確的操作順序是______．
（3）操作①、③、⑤中都用了玻璃棒，在①中用玻璃棒是為了______，在③中玻璃棒的作用是______，在⑤中玻璃棒不斷攪拌是為了______．
（4）若在實驗中氯化鉀未經(jīng)干燥直接配制溶液，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)______（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．
（5）在上述實驗中除用到玻璃棒外，還用到的玻璃儀器是______．

Answer 1

解：（1）反應(yīng)物是氯酸鉀，生成物是氯化鉀和氧氣，根據(jù)最小公倍數(shù)發(fā)配平即可；
故答案為：2KClO₃2KCl+3O₂↑；
（2）氯化鉀溶于水、二氧化錳不溶于水，可先加水溶解再過濾，然后將過濾所得氯化鉀溶液蒸發(fā)得到純氯化鉀，再計算、稱量、配制即可；
故答案為：①③⑤②④⑥；
（3）在溶解過程中，玻璃棒的作用是加速固體的溶解；在過濾過程中，玻璃棒是將液體從燒杯中轉(zhuǎn)移到漏斗中，即起到引流的作用；在蒸發(fā)過程中，用玻璃棒攪拌液體，是使液體均勻受熱，防止局部過熱液滴飛濺出來；
故答案為：加速固體溶解； 引流；攪拌，防止液體局部過熱飛濺出來；
（4）若在實驗中氯化鉀未經(jīng)干燥直接配制溶液，則所稱量的溶質(zhì)氯化鉀中還含有一些水分，氯化鉀的實際質(zhì)量偏小了，而溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%，所以，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏��；
故答案為：偏�。�
（5）過濾時還要用到燒杯、漏斗；量取液體時還要用到量筒；
故答案為：燒杯、漏斗、量筒．
分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件書寫方程式；
（2）要先除去雜質(zhì)二氧化錳，再計算、稱量、配制；
（3）根據(jù)玻璃棒的用途分析；
（4）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%；
（5）過濾時還要用到燒杯、漏斗；量取液體時還要用到量筒．
點評：本題考查了溶液配制、方程式的書寫等知識，能很好的考查學生依據(jù)所學知識分析和解答問題的能力．