Question

20．為測定某石灰石中CaCO₃的純度，取8g石灰石樣品，將40g稀鹽酸分四等分依次加入其中，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下（雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶于水），求：

	加入稀鹽酸質(zhì)量/g	剩余固體質(zhì)量/g
1	10	5.5
2	10	m
3	10	1.2
4	10	1.2

（1）m=3                             
（2）樣品中CaCO₃的純度為85%
（3）稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)樣品是8g，加入第一個10g鹽酸的時候，剩余固體是5.5g，說明反應(yīng)掉的碳酸鈣的質(zhì)量為2.5g，根據(jù)后面的數(shù)據(jù)可知此時碳酸鈣應(yīng)該有剩余，也就是10g鹽酸和2.5g碳酸鈣是恰好完全反應(yīng)．所以第二次再加10g鹽酸，反應(yīng)掉的碳酸鈣還可能是2.5g，即還剩余3g固體，根據(jù)后面的固體質(zhì)量可知，第二次應(yīng)該也是反應(yīng)掉2.5g．剩余3g．即m=3g；
（2）根據(jù)雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶于水，所以剩余固體是沒有反應(yīng)的雜質(zhì)，然后計算碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)參加反應(yīng)的碳酸鈣和化學(xué)方程式進行計算．

解答 解：（1）樣品是8g，加入第一個10g鹽酸的時候，剩余固體是5.5g，說明反應(yīng)掉的碳酸鈣的質(zhì)量為2.5g，根據(jù)后面的數(shù)據(jù)可知此時碳酸鈣應(yīng)該有剩余，也就是10g鹽酸和2.5g碳酸鈣是恰好完全反應(yīng)．所以第二次再加10g鹽酸，反應(yīng)掉的碳酸鈣還可能是2.5g，即還剩余3g固體，根據(jù)后面的固體質(zhì)量可知，第二次應(yīng)該也是反應(yīng)掉2.5g．剩余3g．即m=3g；
（2）樣品中CaCO₃的純度為：$\frac{8g-1.2g}{8g}$×100%=85%；
（3）設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            
2.5g  10g×x           
  $\frac{100}{2.5g}$=$\frac{73}{10g×x}$
   x=18.25%
故答案為：（1）3；
（2）85%；
（3）18.25%．

點評 本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．