Question

某金屬M在化學反應中表現(xiàn)+2價．取等質(zhì)量的該金屬兩塊，分別加入硫酸銅溶液和硝酸汞溶液中，一段時間后，從溶液中取出稱量，發(fā)現(xiàn)前者質(zhì)量減少了3.6%，后者質(zhì)量增加了6.6%．又經(jīng)分析之后，兩反應中消耗的金屬M質(zhì)量相等，由此可以計算該金屬的相對原子質(zhì)量為（ ）

• A．65
• B．88
• C．112
• D．184

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)M在化學反應中表現(xiàn)的化合價，分別寫出與硫酸銅和硝酸汞反應的化學方程式，假設M的相對原子質(zhì)量和反應中消耗的質(zhì)量．通過相差列出比例式求解．
解答：解：假設M的相對原子質(zhì)量為m，反應中消耗M的質(zhì)量為x．金屬M在化學反應中表現(xiàn)+2價，則：
M+CuSO₄═Cu+MSO₄   相差             M+Hg（NO₃）₂═Hg+M（NO₃）₂      相差
m                   m-64             m                          201-m
x                   3.6%x            x                          6.6%x
∴
解之得，m≈112．
故選C．
點評：解答此題的關鍵是通過分析比較，找出相差量作出假設，然后列出比例式求解．