Question

12、分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想方法，依據(jù)同類物質(zhì)性質(zhì)的相似性，可以幫助我們做到舉一反三．
現(xiàn)有下列三組物質(zhì)：
A．空氣、膽礬、冰水、蔗糖
B．KOH、H₂SO₄、Ca（OH）₂、Ba（OH）₂
C．NH₄Cl、Na₂CO₃、SO₂、Na₂SO₄
（1）填寫下表空白

組    別	A組	B組	C組
分類標(biāo)準(zhǔn)	純凈物	堿	鹽
不屬于上述分類標(biāo)準(zhǔn)的物質(zhì)	空氣	H2SO4	SO2

（2）請(qǐng)仿照檢驗(yàn)CO₂的反應(yīng)，選用SO₂ 或SO₃書(shū)寫一個(gè)類似的化學(xué)反應(yīng)方程式

SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O或SO₃+Ca（OH）₂=CaSO₄↓+H₂O

．
（3）NH₄Cl溶液與KOH溶液能夠反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是因?yàn)樗鼈冊(cè)谒�中解離出來(lái)的NH₄⁺和OH^-結(jié)合生成了NH₃和H₂O．結(jié)合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件，請(qǐng)回答：Ba（OH）₂溶液與Na₂SO₄溶液能夠反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是它們?cè)谒�中解離出

Ba²⁺與SO₄^2-

離子結(jié)合生成了

BaSO₄

．
（4）請(qǐng)依據(jù)（3）中獲得的啟示，判斷下列在水溶液中能大量共同存在的一組離子是

D

．
A．H⁺、OH^-      B．CO₃^2-、H⁺      C．Cu²⁺、OH^-      D．Na⁺、Cl^-．

Answer 1

分析：（1）堿在水溶液中會(huì)電離出氫氧根離子，根據(jù)有無(wú)氫氧根離子判斷物質(zhì)的類別，
組成中含有金屬離子和酸根離子的化合物是鹽，根據(jù)鹽的定義判斷，
（2）檢驗(yàn)二氧化碳實(shí)際是二氧化碳和氫氧化鈣的反應(yīng)，采用類比的方法書(shū)寫化學(xué)方程式，
（3）根據(jù)前面反應(yīng)的原理和敘述，利用對(duì)比法進(jìn)行判斷，
（4）能生成沉淀、氣體、水、的離子不能共存．

解答：解：（1）堿在水溶液中會(huì)電離出氫氧根離子，根據(jù)四種物質(zhì)在水中的電離結(jié)果可以判斷出，不屬于堿的故答案為：B組：H₂SO₄；
組成中含有金屬離子和酸根離子的化合物是鹽，將四種物質(zhì)在水中電離后，只有二氧化硫不滿足該條件，故答案為：C組：鹽
（2）檢驗(yàn)二氧化碳實(shí)際是二氧化碳和氫氧化鈣的反應(yīng)，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，二氧化硫和二氧化碳性質(zhì)比較相似，可以采用類比法書(shū)寫方程式，
故答案為：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O或SO₃+Ca（OH）₂=CaSO₄↓+H₂O
（3）既然NH₄Cl溶液與KOH溶液能夠反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是因?yàn)樗鼈冊(cè)谒�中解離出來(lái)的NH₄⁺和OH^-結(jié)合生成了NH₃和H₂O，可以看出氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，故答案為：Ba²⁺與SO₄^2-；BaSO₄
（4）能生成沉淀、氣體、水的離子不能共存，
A、氫離子和氫氧根離子會(huì)生成水，
B、碳酸根離子和氫離子會(huì)生成水和二氧化碳，
C、銅離子和氫氧根離子會(huì)生成沉淀，
D、所有的鈉鹽都溶于水，
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：能夠生成沉淀、氣體、水的離子是不能共存的，要學(xué)會(huì)根據(jù)一定的條件對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類．