Question

19．宜昌市南津關一帶含有豐富的石灰石資源，我們知道，高溫煅燒石灰石（主要成份是碳酸鈣）可制得生石灰（即氧化鈣）和二氧化碳．為了分析產品的純度，小舜同學取石灰石樣品22g，充分煅燒后稱得剩余固體的質量為13.2g（提示：假定雜質不反應）．計算：
（1）生成二氧化碳的質量是多少克？這些二氧化碳在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下CO₂的密度1.977g/L）
（2）制得生石灰的質量是多少克？其產品的純度是多少？

Answer 1

分析 碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）根據質量守恒定律可知，生成二氧化碳的質量為：22g-13.2g=8.8g，
二氧化碳的體積為：8.8g÷1.977g/L=4.5L，
（2）設生成生石灰的質量為x，
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
                      56   44
                      x    8.8g
$\frac{56}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$，
x=11.2g，
則所得產品的純度為：$\frac{11.2g}{13.2g}$×100%=84.8%，
答：所得產品的純度為84.8%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．