如圖是三種物質(zhì)的溶解度曲線,則:
(1)t3℃時(shí),三種物質(zhì)的溶解度大小順序?yàn)?div id="ilj6ckg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(2)將t3℃時(shí),等質(zhì)量的三種物質(zhì)飽和溶液降溫到t1℃時(shí),析出晶體最多的是
 

(3)在t2℃時(shí),用50g水配制A的飽和溶液,用100g水配制C的飽和溶液,兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是
 
考點(diǎn):固體溶解度曲線及其作用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系
專題:溶液、濁液與溶解度
分析:(1)利用溶解度曲線可以判斷或比較相同溫度下,不同物質(zhì)溶解度的大;(2)通過溶解度曲線可以判斷某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況,曲線的坡度越大,說明溶解度受溫度影響越大,還可以判斷或比較析出晶體的質(zhì)量大。辞越陡,析出的晶體就越多);(3)兩條溶解度曲線的交點(diǎn)表示該點(diǎn)所示的溫度下,兩物質(zhì)的溶解度是相同的;飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
溶解度
100g+溶解度
×100%.
解答:解:
(1)由圖示可以看出:t3℃時(shí),三種物質(zhì)的溶解度大小順序?yàn)椋篈=B>C;
故答案為:A=B>C;
(2)由圖示可以看出:C物質(zhì)的溶解度隨著溫度的降低而增大,因此降溫時(shí)不析出晶體;由t3℃時(shí)降溫到t1℃時(shí),A物質(zhì)的溶解度差大于B物質(zhì)的溶解度差,因此t3℃時(shí),等質(zhì)量的三種物質(zhì)飽和溶液降溫到t1℃時(shí),析出晶體最多的是A物質(zhì).
故答案為:A.
(3)由圖示可以看出:因?yàn)閠2℃時(shí),A和C的溶解度相等,又都是該溫度下的飽和溶液,所以兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等.
故答案為:相等.
點(diǎn)評(píng):本題考查知識(shí)難度不大,主要考查了學(xué)生對(duì)溶解度曲線的理解和應(yīng)用,能較好考查學(xué)生分析解決問題的能力.
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    ①通電分解水
     
    ,
     
    ;
    ②雙氧水和二氧化錳的混合物
     
    ,
     
    ;
    ③鐵絲在氧氣中燃燒
     
    ,
     

    ④氯酸鉀和二氧化錳共熱
     
    ,
     

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    小明繪制的兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示:
    (1)30℃時(shí),甲物質(zhì)的溶解度為
     

    (2)
     
    時(shí),甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度
    (3)若甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì),提純甲物質(zhì)的方法是
     

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    寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式.
    (1)碘酒
     
     
    (2)石灰水
     

    (3)酒精的水溶液
     

    (4)稀硫酸
     

    (5)鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后的溶液
     

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    (寫序號(hào)).

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    第一組:
     
    ,它們都屬于
     

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    ,它們都屬于
     

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