Question

用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³），配制50mL 20%的稀硫酸（密度為1.14g/cm³），應(yīng)先在燒杯中倒入水________mL，再將________mL 98%的濃H₂SO₄慢慢注入水中，并不斷攪拌．

Answer 1

45.41    6.3
分析：先明確配制溶液常見操作之一：液體加水稀釋，配制步驟為計算-量取-溶解．并且溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變．
解答：（1）已知要配制50mL 20%的稀硫酸（密度為1.14g/cm³），應(yīng)用98%的濃H₂SO₄xmL，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，則列式為X×1.84×98%=50×1.14×20%，計算得X=6.3mL．
（2）因為50mL 20%的稀硫酸（密度為1.14g/cm³）的質(zhì)量為1.14×50=57（克），而6.3mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）的質(zhì)量為1.84×6.3×=11.59（克），所以57-11.59=45.41（克）因為水在常溫下，密度為1g/cm³，所以水的體積為45.41mL．
點評：理解溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變；熟練掌握溶液質(zhì)量分數(shù)的計算．