配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的食鹽溶液50g，一般可用
托盤天平
托盤天平
稱取
6
6
g食鹽，再 用
量筒
量筒
量取
44
44
毫升水，倒入已盛有食鹽的
燒杯
燒杯
中，并用
玻璃棒
玻璃棒
攪拌即可．
分析：在實驗室條件下，利用食鹽配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的食鹽溶液50g，一般要經(jīng)過四個步驟：計算所需的溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑體積；稱量和量取所需的溶質(zhì)和溶劑；把溶質(zhì)溶解在溶劑中；把配制好的溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞，貼好標簽，放入試劑柜中．在這個過程中，我們就要用到相應的實驗儀器和藥品．稱量食鹽晶體需要用到托盤天平；量取溶劑離不開量筒；把溶質(zhì)溶解在溶劑中需要燒杯，并用玻璃棒輕輕攪勻溶液．
解答：解：由題意得，要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的食鹽溶液50g，需要四個步驟：
第一步，計算所需的溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑體積：
溶質(zhì)的質(zhì)量=50g×12%=6g，溶劑的體積=
50g-6g
1g/毫升
=44毫升；
第二步，用托盤天平稱量所需食鹽，用量筒量取所需溶劑；
第三步，利用燒杯把溶質(zhì)溶解在溶劑中，并用玻璃棒輕輕攪勻溶液．
第四步，把配制好的溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞，貼好標簽，放入試劑柜中．
故答案為：托盤天平；6；量筒；燒杯；44；玻璃棒．
點評：本題通過填空題的形式，考查了溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的配制步驟及所需儀器，這既是對基礎知識的考查同時也是對實驗操作能力的考查．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

2006年底，我國頒布新的生活飲用水衛(wèi)生標準，該標準中包含以下內(nèi)容：
指標 檢測項目及單位 限值
微生物指標 總大腸桿菌群（MPN/100ml） 不得檢出
感官性狀指標 臭和味 無異嗅、無異味
肉眼可見物 無
一般化學指標 pH 不小于6.5且不大于8.5
總硬度（以CaCO3計）（mg/l） 450
溶解性總固體（ mg/l） 1000
城市住宅飲用水經(jīng)下圖所示過程處理后，質(zhì)檢必須達到國家飲用水標準．
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（1）上述凈水過程中，能消除天然水臭和味的是
 
．
（2）二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑．與氯氣（Cl2）相比，二氧化氯不但具有更強的殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯化物．
①二氧化氯（ClO2）中，氯元素的化合價為
 
．
②在二氧化氯的制備方法中，有下列兩種途徑：
方法一：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
方法二：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
用上述兩種方法制備的二氧化氯，更適合用于飲用水消毒的是
 
（填“方法一”或“方法二”）．
③用氯氣做水消毒劑時，發(fā)生如下反應：Cl2+H2O=HClO+HCl，若用氯氣消毒后的自來水（密度視為1g/cm3）配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1%的下列溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)受影響的是
 
（填字母）．
A．稀鹽酸      B．碳酸鈉溶液    C．氫氧化鈉溶液        D．硝酸鉀溶液
（3）水質(zhì)檢驗員對各項指標進行檢驗
①檢測水的酸堿度應該用
 
（填序號）．
A．紫色石蕊試液                 B．無色酚酞試液        C．pH試紙
②天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+等離子，當Ca2+、Mg2+總含量超過飲用水硬度標準時，稱為不合格．經(jīng)水質(zhì)檢驗員測定1L某地區(qū)自來水中含鈣元素0.1g，鎂元素0.06g，若按24g鎂元素相當于40g鈣元素換算成硬度，判斷該水樣
 
 （填“符合”或“不符合”）我國飲用水標準中的總硬度．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2008?西城區(qū)一模）水是生命之源，自然界中的水經(jīng)過不同處理后，用途更加廣泛．

（1）如圖是自來水廠的凈水過程，其中除去水中不溶性雜質(zhì)的主要設備是
過濾
過濾
池，除去臭味和一些可溶性雜質(zhì)的設備是
活性炭吸附
活性炭吸附
池．經(jīng)過以上處理的自來水不是純水，若要制取純水，應采取的凈化方法是
蒸餾
蒸餾
．
（2）目前，許多自來水廠采用氯氣進行殺菌消毒．常溫下，氯氣能與水反應生成鹽酸和次氯酸（HClO），次氯酸能殺菌消毒．
①氯氣與水反應的化學方程式為
Cl2+H2O═HCl+HClO
Cl2+H2O═HCl+HClO
．
②若用自來水（密度視為1g/cm3）配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1%的下列溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不受影響的是
D
D
（填序號）．
A．稀鹽酸   B．碳酸鈉溶液   C．氫氧化鈉溶液   D．硝酸鉀溶液．

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖是配制50g質(zhì)量分數(shù)為5% 的氯化鈉溶液的操作過程示意圖：
試回答：
（1）寫出儀器①的名稱：
藥匙
藥匙
，B操作中應稱量氯化鈉的質(zhì)量是
2.5
2.5
g．
（2）D操作中應選用
50
50
mL 的量筒（從10mL、50mL、100mL中選擇）；量水時，若仰視讀數(shù)，則所配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會
偏小
偏小
（填“偏大”或“偏小”）．
（3）E操作中，儀器⑤的作用是
攪拌
攪拌
．
（4）若用10g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)5%的氯化鈉溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1%的氯化鈉溶液，需加水
40
40
mL（水的密度約為1g/cm3）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

水是生命之源，自然界的水經(jīng)過不同處理后，用途更加廣泛．

（1）下圖是自來水廠的凈水過程，其中除去臭味的設備是
活性炭吸附
活性炭吸附
池．
（2）目前，許多自來水廠采用氯氣進行殺菌消毒．常溫下，氯氣能與水反應生成鹽酸和次氯酸（HClO），次氯酸能殺菌消毒．
①氯氣與水反應的化學方程式為
Cl2+H2O═HCl+HClO
Cl2+H2O═HCl+HClO
．
②若用自來水（密度視為1g/cm3）配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1%的下列溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不受影響的是
D
D
（填序號）．
A．稀鹽酸      B．碳酸鈉溶液    C．氫氧化鈉溶液      D．硝酸鉀溶液．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?溫州）小明在老師的指導下測一瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，具體步驟如下：
步驟一：配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1%的氮氧化鈉溶液．
步驟二：向20 克待測稀鹽酸中逐滴滴入上述氫氧化鈉溶液，并使用pH計記錄溶液的pH 變化情況，繪制圖象如圖．
（1）在步驟一中需要用到的玻璃儀器有
器玻璃棒、燒杯
器玻璃棒、燒杯
（寫出兩種）．
（2）已知發(fā)生反應的化學方程式為：NaOH 十HCl=NaCl+H2O，請結(jié)合圖，計算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果精確到0.01% ）
（3）在往稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，當溶液的pH達到2時，溶液中的溶質(zhì)有
NaCl、HCl
NaCl、HCl
．（用化學式表示）

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