Question

硫酸銅溶液對過氧化氫（H₂O₂）的分解有催化作用．取8.5%的過氧化氫溶液40g倒入小燒杯中，向其中加入15%的硫酸銅溶液6.6g，使過氧化氫完全分解．
計算：
（1）過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為

 

g．
（2）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量（寫出計算過程）．
（3）反應(yīng)后所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答；
（2）根據(jù)過氧化氫的質(zhì)量求出氧氣的質(zhì)量即可；
（3）根據(jù)原硫酸銅溶液的質(zhì)量求出硫酸銅的質(zhì)量然后利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可．

解答：解：（1）過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：40g×8.5%=3.4g；答案：3.4g；
（2）設(shè)過氧化氫完全分解生成氧氣的質(zhì)量為x．
2H₂O₂ 

CuSO4  .

2H₂O+O₂↑
68                32
3.4 g              x

68

3.4g

=

32

x

x=1.6 g
答：產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是1.6g；
（3）反應(yīng)后所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

6.6g×15%

40g+6.6g-1.6g

×100%=2.2%；
答：反應(yīng)后所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是2.2%．

點(diǎn)評：本題難度不大，主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式來計算有關(guān)的量，從而使學(xué)生來認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，代入化學(xué)方程式計算的數(shù)據(jù)必須是純凈物的質(zhì)量才行．