200g5%的NaCl溶液，若將其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大一倍，可采取的方法有哪些？
分析：要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大，常通過兩種方式：①加入溶質(zhì)，②蒸發(fā)溶劑，據(jù)此結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算進行分析判斷．
解答：解：要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大，常通過兩種方式：①加入溶質(zhì)，②蒸發(fā)溶劑，③加入濃溶液的方法；
200g5%的NaCl溶液含氯化鈉的質(zhì)量為200g×5%=10g，含溶劑200g-10g=190g．
（1）若采取蒸發(fā)溶劑的方法，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為x，則有
10g
200g-x
×100%=10%，x=100g，即應將溶劑蒸發(fā)掉溶液質(zhì)量的一半；
（2）若采取增加溶質(zhì)的方法，設需要再溶解該物質(zhì)的質(zhì)量為y，則有
10g+y
200g+y
×100%=10%，y=11.1g；
（3）還可采取加入濃的NaCl溶液的方法；
故答案為：（1）蒸發(fā)100g水；（2）加入1.1gNaCl；（3）加入濃的NaCl溶液的方法．
點評：本題主要考查溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算，要使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)加倍，通�？刹扇≌舭l(fā)溶劑、增加溶質(zhì)、加入濃溶液的方法，并結(jié)合題意細心分析解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

20、如圖是小明配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的NaCl溶液的有關實驗操作示意圖．

（1）配制過程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、
燒杯
、
玻璃棒
、量筒；
（2）請你指出圖中一處錯誤操作，并分析該操作可能造成的后果．
氯化鈉和砝碼位置放反，造成稱量不準（或量筒中的水沒有沿燒杯內(nèi)壁倒入，造成液滴飛濺）
；
（3）圖②、圖③表示的操作步驟分別是
稱量、溶解
．
配制時需稱量氯化鈉
12
g，如果氯化鈉中含有少量不溶的雜質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會
偏小
（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好選擇
③
的量筒（填序號①10mL②50mL③100mL）．（水的密度為1g/cm3）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2006?淄博）氨氣（化學式NH3）是一種具有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，其水溶液易揮發(fā)、呈堿性．如果實驗室要收集一瓶氨氣，應采取的收集方法是
向下排空氣法
向下排空氣法
，用濕潤的pH試紙伸入集氣瓶中，試紙呈
藍
藍
色．我國著名的化學家
侯德榜
侯德榜
先生發(fā)明的制堿原理為：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，用
過濾
過濾
的方法可以把NaHCO3晶體從混合物中分離出來，在制取NaHCO3時，先向飽和的NaCl溶液中通入較多的NH3，再通入足量的CO2的目的是
使CO2更易被吸收
使CO2更易被吸收
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?南崗區(qū)一模）張南同學為了驗證Na2CO3溶液中的碳酸根離子，做了如下實驗．操作如下：①向一支試管中加入約3mL的Na2CO3溶液，并滴入2滴酚酞試液，振蕩試管，溶液呈均勻的紅色；②再向此試管中逐滴加入稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，至溶液顏色由紅色恰好變?yōu)闊o色．
[提出問題]為什么向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸不產(chǎn)生氣泡？
[猜想與假設]（提示：試劑沒有問題） 
①Na2CO3溶液和稀鹽酸沒有發(fā)生化學反應．
②Na2CO3溶液和稀鹽酸發(fā)生化學反應生成的二氧化碳溶于水．
③Na2CO3溶液和稀鹽酸發(fā)生化學反應生成的產(chǎn)物中沒有二氧化碳．
[搜集資料]①此Na2CO3溶液的pH約為11，NaHCO3溶液的pH約為8；
②NaHCO3在水溶液中受熱不分解；
③酚酞試液在，pH≥10時的溶液為紅色，在pH≤8.2時溶液為無色；
[設計方案及實驗]根據(jù)已學知識，經(jīng)過討論大家首先否定了猜想①，其理由是
溶液顏色由紅色恰好變?yōu)闊o色
溶液顏色由紅色恰好變?yōu)闊o色
．
對方案②和③進行研究，決定進行如下實驗，首先把上述反應后的溶液分裝成3支試管．請完成下列探究活動．
編號 方案 實驗步驟 現(xiàn)象 實驗結(jié)論
猜想
②		 利用CO2的溶解度受溫度的升高而溶解度降低，給試管加熱，用石灰水檢驗產(chǎn)生的氣體． 取其中的1支試管，在酒精燈上加熱，再將產(chǎn)生的氣體通入石灰水中 石灰水沒有變白色渾濁 猜想②
不成立
猜想
③		 加入鹽酸的量不足，繼續(xù)加鹽酸． 再取其中的另1支試管，再繼續(xù)滴加稀鹽酸．
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
 猜想③
成立
[解釋與結(jié)論]張南同學開始時的實驗，即向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸沒有看到氣泡的原因是（用化學方程式表示）
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
．
[反思與應用]（1）歸納總結(jié)，有些化學反應產(chǎn)物的種類與
某一種反應物的質(zhì)量的多少
某一種反應物的質(zhì)量的多少
有關．
（2）在不另取其他試劑的情況下，能夠鑒別Na2CO3溶液和稀鹽酸兩種溶液嗎？
能
能
（填“能或”“不能”），其理由是
取一種試劑少許向另一種試劑里滴加，若一開始就產(chǎn)生氣泡，說明滴加的是碳酸鈉溶液，另一種就是稀鹽酸；若一開始不產(chǎn)生氣泡，說明滴加的是稀鹽酸，另一種是碳酸鈉溶液
取一種試劑少許向另一種試劑里滴加，若一開始就產(chǎn)生氣泡，說明滴加的是碳酸鈉溶液，另一種就是稀鹽酸；若一開始不產(chǎn)生氣泡，說明滴加的是稀鹽酸，另一種是碳酸鈉溶液
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

含有不溶性雜質(zhì)的粗鹽12.0克，放入適量水中，氯化鈉全部溶解．過濾后，恰好得到20℃時的NaCl的飽和溶液44.2克．往上述氯化鈉飽和溶液中加入足量的硝酸銀溶液，充分反應后生成白色沉淀．將沉淀過濾、烘干、冷卻后稱量，所得質(zhì)量為28.7克．求：
（1）粗鹽中氯化鈉的百分含量； 
（2）20℃時NaCl的溶解度．

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