Question

學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的性質(zhì)后，化學(xué)興趣小組的同學(xué)在楊老師的幫助下，對(duì)有關(guān)“堿性物質(zhì)”的知識(shí)進(jìn)行整理和探究．以下是本次活動(dòng)的部分內(nèi)容：
【驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)】小全同學(xué)往盛有氨水溶液的試管中滴加了兩滴酚酞溶液，結(jié)果發(fā)現(xiàn)試管中的溶液變

 

色，說明該溶液的pH

 

7．（填“＞”“＜”“=”）
【查閱資料】像KOH那樣，凡是在水溶液中解離出的陰離子全部是OH^-的化合物就是堿．堿、酸、鹽的解離過程都可用電離方程式來表示，例如：KOH=K⁺+OH^-、Ca（OH）₂═Ca²⁺+2OH^-．氨水（NH₃?H₂O）是堿，請(qǐng)參照例子寫出它的電離方程式：

 

．
【提出問題】純堿（Na₂CO₃）是鹽不是堿，卻因其水溶液顯堿性而得名．那么，為什么Na₂CO₃溶液顯堿性呢？對(duì)此，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了探討：
【猜想與討論】
（1）小唐說：“因?yàn)镹a₂CO₃本身在水溶液中也能解離出OH^-．”對(duì)于小唐的說法，大家一致表示反對(duì)．請(qǐng)你從化學(xué)基本原理的角度說出大家反對(duì)的理由：

 

．
（2）小強(qiáng)說：“可能是部分Na₂CO₃與水反應(yīng)，生成了能解離出OH^-的化合物．”對(duì)此，在場參與大家討論的楊老師給予了肯定，并提示Na₂CO₃與水反應(yīng)生成一種常見的堿和一種常見的化合物．請(qǐng)你根據(jù)楊老師的提示寫出生成堿的化學(xué)式：

 

，并寫出Na₂CO₃與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
【解釋與結(jié)論】小林組長說：“堿的水溶液一定顯堿性，但水溶液顯堿性的化合物不一定是堿．只有解離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH^-的化合物才是堿…”

Answer 1

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律,堿的化學(xué)性質(zhì),溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：【驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)】根據(jù)氨水顯堿性來分析；
【查閱資料】根據(jù)電離方程式的書寫方法來分析；
【猜想與討論】根據(jù)質(zhì)量守恒定律來分析解答；Na₂CO₃溶液中存在OH^-，要從化學(xué)反應(yīng)的角度來探究；

解答：解：【驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)】氨水顯堿性，滴入無色酚酞試液變紅色，其溶液的pH＞7；故填：紅；＞；
【查閱資料】根據(jù)電離方程式的書寫方法可知，氨水可以電離出銨根離子和氫氧根離子；故填：NH₃?H₂O=NH₄⁺+OH^-；
【猜想與討論】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，故說法錯(cuò)誤；故填：質(zhì)量守恒定律，Na₂CO₃不含氫元素，所以不能解離出OH^-；
（2）由Na₂CO₃溶液能使酚酞溶液變紅也是由于溶液中存在OH^-，可知：Na₂CO₃+H₂O═NaHCO₃+NaOH，故填：NaOH；Na₂CO₃+H₂O═NaHCO₃+NaOH．

點(diǎn)評(píng)：本題考查某些鹽溶液顯堿性并能使酚酞變紅．但是Na₂CO₃溶液中存在OH^-，是學(xué)生理解的難點(diǎn)，與高中化學(xué)水解知識(shí)相關(guān)，應(yīng)鼓勵(lì)學(xué)生要大膽猜想和推測，并實(shí)驗(yàn)探究．