【題目】(6分)黃銅是一種重要的金屬,它是銅和鋅的合金,可用來制造機器、電器零件及日常用品。為了測定黃銅樣品的組成,取五份樣品分別加稀硫酸反應(yīng),其實驗數(shù)據(jù)記錄如下:
樣品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 | 第5份 |
取樣品質(zhì)量(g) | 40.0 | 40.0 | 40.0 | 40.0 | 40.0 |
取稀硫酸質(zhì)量(g) | 30.0 | 60.0 | 90.0 | 120.0 | 150.0 |
產(chǎn)生氣體質(zhì)量(g) | 0.3 | m | 0.9 | 1.0 | n |
按要求回答下列問題:
(1)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析,表中m的數(shù)值為 , n的數(shù)值應(yīng)該為 ;
(2)第 份,硫酸已經(jīng)反應(yīng)完全了。
(3)列式計算該黃銅樣品中金屬鋅的質(zhì)量分數(shù)。(要求寫出計算過程)
【答案】(1)0.6;1.0;(2)1、2、3;(3)81.25%.
【解析】(1)由圖示信息可知,第一份和第三份中加入硫酸和產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系的倍數(shù)相同,所以第2份產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.6g,即m=0.6g,第4份加入120g硫酸生成氫氣1.0g,第5份中又多加了30g硫酸,但是生成氫氣的質(zhì)量沒變,說明鋅已經(jīng)完全反應(yīng),所以從第4份開始,金屬已經(jīng)反應(yīng)完了,所以n=1.0g;因此1、2、3份時硫酸溶液的已經(jīng)反應(yīng)完.
(2)設(shè)40g樣品中含鋅的質(zhì)量為x
65 2
x 1.0g
解得x=32.5g
所以黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為×100%=81.25%
答:黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為81.25%
試題分析:(1)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)分析,當硫酸的量成倍增加時,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量也成倍增加,推斷出m值;根據(jù)滴加第4份硫酸時,氫氣不再成倍增加,說明金屬已經(jīng)反應(yīng)完,即使再加酸,氫氣質(zhì)量也不會改變,由此可推斷n值;根據(jù)金屬有剩余時,酸反應(yīng)完分析;(2)根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量,計算黃銅中金屬鋅的質(zhì)量,從而計算樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù).
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(4分)寫出下列化學(xué)方程式:
(1)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣_________________________
(2)高溫下一氧化碳還原氧化鐵_________________________
(3)將氯化氫和氨氣兩種無色氣體混合,生成氯化銨固體_________________________
(4)加熱堿式碳酸銅 __________________________
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué),許多化學(xué)重大發(fā)現(xiàn)和研究成果都是通過實驗得到的。下列實驗操作或設(shè)計中正確的是
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(6分)鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛的金屬材料。
(1)酸菜等酸性的食物不宜用鐵質(zhì)器具長期盛放,因為______________。
(2)為減緩海水對鐵質(zhì)海輪外殼的腐蝕,制造海輪時,會在海輪船底四周鑲嵌比鐵更活潑的金屬。下列金屬適宜船底鑲嵌的是________(填選項)。
A.Pb(鉛) B.Cu C.Pt(鉑) D.Zn
(3)對鐵“發(fā)藍”處理,其表面將形成致密氧化膜而有效避免腐蝕。
①致密氧化膜能有效阻止鐵銹蝕的原因是___________________。
②“發(fā)藍”過程的化學(xué)方程式如下,式中X的化學(xué)式為_________。
36Fe + 4NaNO2 + 9NaNO3 + 26H2O = 12X + 13NaOH + 13NH3↑
③為檢驗“發(fā)藍”處理的鐵質(zhì)零件表面是否形成致密氧化膜,將該零件浸泡于硫酸銅溶液中,發(fā)現(xiàn)零件表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)。由此可知該零件“發(fā)藍”處理效果______(填“好”或“不好”),因為_______________(用化學(xué)方程式表示).
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(19分)實驗室有一瓶長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體樣品,觀察發(fā)現(xiàn),樣品表面有白色粉末。某興趣小組的同學(xué)對該樣品的成分及含量進行了探究。
【提出問題1】該樣品中含有那些物質(zhì)?
【提出猜想】通過分析,提出如下猜想:
猜想Ⅰ:全部是NaOH 猜想Ⅱ:已完全變質(zhì),該樣品中只含Na2CO3;
猜想Ⅲ:部分變質(zhì),該樣品中含有 ① 。
【查閱資料】 CO2在飽和碳酸氫鈉溶液中幾乎不溶解。
【實驗探究1】為確定該樣品的成分,小明設(shè)計了如下實驗方案,請你一起完成下列實驗報告。
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
1)取少量樣品溶于水,加入 ② | 白色沉淀產(chǎn)生 | 該反應(yīng)的化學(xué)方程式:③ 氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì) |
2)將上述反應(yīng)后的混合物過濾,取濾液加入 ④ | ⑤ | 證明猜想Ⅲ正確 |
回答下列問題
(1)實驗室中,氫氧化鈉固體應(yīng)怎樣保存? ⑥
(2)用酚酞試液 ⑦ (填“能”或“不能”)檢驗氫氧化鈉變質(zhì)。
(3)若取少量的固體溶于水, 滴加幾滴稀鹽酸,沒有氣泡產(chǎn)生。__⑧ ___(填“能”或“不能”)證明氫氧化鈉固體沒有變質(zhì)。
【提出問題2】如何測量該部分變質(zhì)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)?
【實驗探究2】小紅同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置(鐵架臺略去),實驗在20℃,101kPa下進行,步驟如下:
①按圖連接好裝置;
②檢查裝置氣密性
③用托盤天平準確稱取該樣品2g,放入A中試管內(nèi),向B中集氣瓶中倒入飽和碳酸氫鈉溶液至瓶頸處;
④向分液漏斗中加入稀硫酸,打開活塞,讓稀硫酸滴入試管中至過量,關(guān)閉活塞。反應(yīng)結(jié)束后,量筒中收集到飽和碳酸氫鈉溶液224mL。
請回答下列問題:
(1)B中集氣瓶盛放的飽和碳酸氫鈉溶液不能用水代替,其理由 ⑨
(2)試管中原有的空氣對實驗結(jié)果沒有明顯影響理由是 ⑩
(3)變質(zhì)氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 (20℃,101kPa下,22.4L二氧化碳的質(zhì)量為44g)
【拓展提高】已知Na2CO3溶液與稀硫酸反應(yīng)先生成NaHCO3,當Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后,生成的NaHCO3能繼續(xù)與稀硫酸反應(yīng)生成CO2。現(xiàn)向樣品中加一定量的稀硫酸,反應(yīng)后產(chǎn)生無色氣體并得到X溶液。請分析推斷反應(yīng)后所得X溶液的溶質(zhì),其所有的可能組成Na2SO4和NaHCO3、 、 。
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【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,不能一步實現(xiàn)的是 ( )
A.Fe3O4→Fe B.CO2 →CO C.CO→CaCO3 D.Fe→Cu
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【題目】下表是元素周期表的一部分:
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | 1 H 1.008 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | V A | ⅥA | ⅦA | 2 He 4.003 |
2 | 3 Li 6.941 | 4 Be 9.012 | 5 B 10.8l | 6 C 12.01 | 7 N 14.0l | 8 O 16.00 | 9 F 19.00 | 10 Ne 20.18 |
3 | 11 Na 22.99 | 12 Mg 24.31 | 13 Al 26.98 | 14 Si 28.09 | 15 P 30.97 | 16 S 32.06 | 17 Cl 35.45 | 18 Ar 39.95 |
(1)原子序數(shù)是12的元素符號為 ;Be元素的相對原子質(zhì)量為 ;
(2)相對原子質(zhì)量為22.99的元素屬 (填“金屬”或“非金屬”);Ne的化學(xué)性質(zhì)比較_____(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”);F元素最外層電子數(shù)為 ;
(3)表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是 (填字母)
A.質(zhì)子數(shù)不同 B.相對原子質(zhì)量不同 C.中子數(shù)不同
(4)為某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,該元素位于周期表中第 周期。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的組成說法正確的是
A.空氣屬于化合物
B.金剛石和石墨都由碳元素組成,其性質(zhì)相同
C.合金都是由不同種金屬混合而成
D.硬水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物
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