Question

（2006?云南）小強(qiáng)同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗，你想一想：
（1）該實驗探究的問題是

探究銀、鐵、銅的金屬活動性順序

．
（2）實驗過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄

．
（3）通過該實驗可得出的結(jié)論是

銀、鐵、銅的金屬活動性順序是：鐵＞銅＞銀

．

Answer 1

分析：從該實驗圖示可以看出：該實驗中涉及到兩種金屬與一種鹽溶液，且依據(jù)金屬活動性順序表的意義可知鐵可以置換出硫酸銅中的銅，而銀不能，故可驗證三種金屬的活動性順序，據(jù)此對相關(guān)問題分析探討即可．

解答：解：（1）從實驗的材料可知由于鐵的活動性比銅強(qiáng)所以可以置換出硫酸銅中的銅，而銀不能置換出銅，所以該實驗是對鐵銅銀三種金屬活動性強(qiáng)弱的探究；
（2）該實驗中發(fā)生的反應(yīng)是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，其方程式為：CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄；
（3）該實驗中鐵可以置換出硫酸銅中的銅，而銀不能置換出銅，所以可證明三種金屬的活動性順序是：鐵＞銅＞銀；
故答案為：
（1）探究鐵、銅、銀三種金屬活動性順序；
（2）CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄；
（3）銀、鐵、銅的金屬活動性順序是：鐵＞銅＞銀．

點評：此題是對金屬活動性順序的考查，解題時依據(jù)金屬活動性順序的意義及應(yīng)用對此題進(jìn)行分析即可，屬基礎(chǔ)性實驗探究考查題．