Question

14．同學(xué)們都有這樣的學(xué)習(xí)和生活經(jīng)驗(yàn)：夏天，將食品放在冰箱里不容易腐爛；木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒得更旺；顆粒狀石灰石比塊狀石灰石與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡更快．說明反應(yīng)物的濃度（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）、溫度和固體反應(yīng)物的表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)快慢有影響．小明利用稀硫酸與某金屬的反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，下表是五組50mL稀硫酸與0.1g某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（絲狀金屬的規(guī)格相同）：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)		1	2	3	4	5
金屬狀態(tài)		絲狀	粉末狀	絲狀	絲狀	絲狀
稀硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%		5	5	10	10	15
溶液溫度/℃	反應(yīng)前	20	20	20	35	丟失數(shù)據(jù)
	反應(yīng)后	34	35	35	50	55
金屬消失的時(shí)間/s		500	50	125	50	30

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）比較實(shí)驗(yàn)1和3（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)），表明在其他條件相同的情況下，反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)越快；
（2）比較實(shí)驗(yàn)1和2，表明在其他條件相同的情況下，反應(yīng)物接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)越快；
（3）依據(jù)實(shí)驗(yàn)規(guī)律，推測(cè)“丟失數(shù)據(jù)”的值約是40℃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3可知，金屬的狀態(tài)一樣，反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)越快進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和2可知，反應(yīng)物濃度一樣，而金屬的狀態(tài)不一樣進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)5是不同溫度、不同反應(yīng)物的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行解答．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)1、3可知，金屬的狀態(tài)一樣，反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)越快；故填：1和3；
（2）由實(shí)驗(yàn)1和2可知，反應(yīng)物濃度一樣，而金屬的狀態(tài)不一樣，粉末狀的鐵絲反應(yīng)速率快，所以實(shí)驗(yàn)1和2，表明金屬的表面積越大，化學(xué)反應(yīng)越快；故填：在其他條件相同的情況下，反應(yīng)物接觸面積越大；
（3）實(shí)驗(yàn)5是溫度越高，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)的速率越快，所以“丟失數(shù)據(jù)”的值應(yīng)該比35℃高，如40℃．故填：40等．

點(diǎn)評(píng) 控制變量法事最常用的探究實(shí)驗(yàn)方法．它的原則是控制其他的量不變，改變其中一個(gè)變量，研究這個(gè)變量對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響．該題就是控制變量法的典型應(yīng)用．解題的方法是通過比較發(fā)現(xiàn)哪個(gè)量變了，變化以后對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是什么．