Question

某化學研究小組的同學對金屬鐵、鋁、銅進行系列研究．
（1）合金的應用是人類社會文明發(fā)展的象征．有下列三種合金：①鐵合金；②鋁合金；③銅合金，這三種合金被廣泛應用的先后順序按年代由遠及近排列應是_________（填序號）。

 （2）他們欲探究鐵、鋁、銅的金屬活動性順序，將鐵絲、鋁絲和銅絲分別放入三支分別盛有稀鹽酸、稀硫酸、稀醋酸的試管中，觀察反應現(xiàn)象，分析并得出結論．請指出該實驗設計的不合理之處并說明理由_____________________________________________。

 （3）該小組的同學還利用單質銅制取Cu（0H）2，其設計方案如圖1：

①銅在受熱轉化為CuO的過程中，觀察到的現(xiàn)象是___________________________。

 ②取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應．向燒杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質量與所滴入NaOH溶液質量的關系曲線如圖2所示，當?shù)稳?0%的NaOH溶液120g時（即B點），試通過計算，求，此時所得Cu（OH）2沉淀的質量（計算結果精確至0.1g）。

Answer 1

【答案】（1）③①②

（2）酸的種類不同，無法通過各金屬與不同酸反應的劇烈成度來確定金屬的活動性

（3）①紅色固體逐漸變成黑色

②設所得Cu（OH）2沉淀的質量為x。
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
       80            98
     80g×10%         x

x=9.8g
答：所得Cu（OH）2沉淀的質量為9.8g。

【解析】（1）活動性越弱的金屬，越容易被提煉出來，因此，使用越早的金屬，活動性越差，據(jù)此可排序。（2）探究不同金屬的活動性時，常采用對比（控制變量）的方法，本實驗中，分別選擇了稀鹽酸、稀硫酸和稀醋酸，酸的種類不同，不符合控制變量的思想，無法進行對比。（3）①銅是紅色固體，氧化銅是黑色固體，因此可觀察到的現(xiàn)象是固體由紅色變?yōu)楹谏�；②根�?jù)圖像可知，硫酸銅恰好完全反應時消耗氫氧化鈉溶液的質量為80g，含溶質NaOH質量為80g×10%=8g，即實際參加反應的NaOH的質量為8g。要求生成沉淀的質量，只需根據(jù)實際發(fā)生反應的沉淀的質量及化學方程式中物質的質量比列式求解即可。