Question

將碳酸鈉晶體和氯化鈉的固體混合物30g，放入一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成4.4g氣體．
求：（1）原混合物中碳酸鈉晶體的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】分析：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)可放出氣體二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成二氧化碳的質(zhì)量計算參加反應(yīng)的HCl質(zhì)量、碳酸鈉的質(zhì)量及生成氯化鈉的質(zhì)量；利用碳酸鈉晶體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與碳酸鈉的質(zhì)量計算出混合物中碳酸鈉晶體的質(zhì)量；反應(yīng)后溶液為氯化鈉溶液，其中溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量為混合物中氯化鈉與反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量和，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量+稀鹽酸的質(zhì)量-放出氣體二氧化碳的質(zhì)量，其中稀鹽酸的質(zhì)量可由HCl質(zhì)量與溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算．
解答：解：設(shè)原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73    117      44
x        y     z       4.4g
=   x=10.6g
=  y=7.3g
=  z=11.7g
（1）原混合物中碳酸鈉晶體的質(zhì)量=10.6g÷×100%=28.6g
（2）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸的質(zhì)量=7.3g÷10%=73g
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=13.3%
答：（1）碳酸鈉晶體的質(zhì)量為10.6g；（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.3%．
點評：根據(jù)化學(xué)方程式可表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應(yīng)中其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可計算反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．