將碳酸鈉與碳酸鈣的混合物14.6克加入81克水中充分?jǐn)嚢韬筮^濾，取濾液10克，加入20克4.9%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)．求：
（1）10克濾液與硫酸反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量．

解：（1）設(shè)10克濾液中含有Na2CO3的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的Na2SO4的質(zhì)量為y，CO2的質(zhì)量為z．
Na2CO3+H2SO4 =Na2SO4+CO2↑+H2O
106　　98　　 142　 44
x　 20×4.9%　 y　　 z

解之得：x=1.06g；y=1.42g；z=0.44g
則溶液的總質(zhì)量為：20g+10g-0.44g=29.56g
所以溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=4.8%
答：10克濾液與硫酸反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.8%
（2）設(shè)原混合物中含有CaCO3的質(zhì)量為w，溶于水后所得濾液質(zhì)量為（14.6-w+81）g，濾液中含碳酸鈉的質(zhì)量為：（14.6-w）g
根據(jù)以上解析知10g濾液中含碳酸鈉的質(zhì)量為1.06g
故有比例式：
解之得 w=5g　
答：原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量5克
分析：（1）首先根據(jù)題意是恰好反應(yīng)，根據(jù)硫酸的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式求出參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量、生成硫酸鈉的質(zhì)量和放出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量，最后即可解出溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）根據(jù)等質(zhì)量濾液中所含碳酸鈉的質(zhì)量相等的原則進(jìn)行解答．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．學(xué)生須認(rèn)真分析題意，找出各物質(zhì)間的關(guān)系，正確寫出方程式，并能根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算，才能正確解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?揚(yáng)中市模擬）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；
NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
回答下列問題：
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
c
c
（填字母標(biāo)號(hào)）．
a．碳酸氫鈉難溶于水    b．碳酸氫鈉受熱易分解    c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)．
①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關(guān)問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是 飽和的碳酸氫鈉溶液，作用是
吸收甲裝置可能揮發(fā)出的氯化氫氣體
吸收甲裝置可能揮發(fā)出的氯化氫氣體
；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是
吸收末反應(yīng)的NH3
吸收末反應(yīng)的NH3
；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是
過濾
過濾
（填分離操作的名稱）．
②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從
a
a
管通入
氨氣
氨氣
氣體；
（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是
增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率
增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率
；
（3）請(qǐng)你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：
用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)．（或往燒堿溶液中通入過量CO2；往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等．其他合理方法均可）
用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)．（或往燒堿溶液中通入過量CO2；往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等．其他合理方法均可）
．
（4）“純堿中常常會(huì)混有少量氯化鈉．”某研究性學(xué)習(xí)小組以一包純堿（只考慮含氯化鈉）為研究對(duì)象，探究純堿樣品中碳酸鈉的含量．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
甲方案
Ⅰ．設(shè)計(jì)思路：根據(jù)樣品與氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
Ⅱ．操作步驟：稱取13.25g純堿樣品，加入過量的氯化鈣溶液，充分?jǐn)嚢瑁^濾、洗滌、干燥，得到的白色沉淀10.00g．
Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理：請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
計(jì)算過程：
解：設(shè)純堿樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.00g
106
100
=
x
10.00g

x=10.6g
純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
10.6g
13.25g
×100%=80%
解：設(shè)純堿樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.00g
106
100
=
x
10.00g

x=10.6g
純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
10.6g
13.25g
×100%=80%


乙方案
I．設(shè)計(jì)思路：根據(jù)樣品（質(zhì)量為a g）與稀硫酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量（質(zhì)量為b g），求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
II．實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
（1）當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足
a
b
=
53
22
（或22a=53b；或a=
53
22
b等）
a
b
=
53
22
（或22a=53b；或a=
53
22
b等）
（填寫含a、b字母的表達(dá)式，下同）時(shí)，純堿樣品中只含有碳酸鈉，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%．
（2）當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足
a
b
＞
53
22
a
b
＞
53
22
時(shí)，純堿樣品室有碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
53b
22a
×100%
53b
22a
×100%
．
【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】
誤差分析：
（一）甲方案中，白色沉淀的質(zhì)量在過濾、干燥等操作過程中會(huì)有所損耗，造成計(jì)算結(jié)果與實(shí)際值相比偏�。绻麑⒙然}溶液換成氯化鋇溶液，則可以使誤差減小，理由是
BaCl2比CaCl2的相對(duì)分子質(zhì)量大，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大，稱量誤差小
BaCl2比CaCl2的相對(duì)分子質(zhì)量大，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大，稱量誤差小
．
（二）乙方案中，有部分生成的二氧化碳?xì)怏w因溶解于水而沒有全部逸出，造成計(jì)算結(jié)果與實(shí)際值相比
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”、或“不變”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?玄武區(qū)二模）2011年9月，某牙膏被曝含有致癌物“三氯生”而引起消費(fèi)者的焦慮，于是同學(xué)們開展了對(duì)牙膏成分及作用的探究，經(jīng)過查閱資料得知：
（1）很多品牌牙膏都標(biāo)有“含氟”字樣，其中的“氟”是指
B
B

A．氟單質(zhì) B．氟元素  C．氟原子
（2）牙膏去污主要是利用了摩擦作用．某品牌牙膏中的摩擦劑是碳酸鈣，為了檢驗(yàn)并測(cè)定牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，同學(xué)們?nèi)×?0g牙膏，加入足量稀鹽酸并攪拌．實(shí)驗(yàn)過程中記錄并處理數(shù)據(jù)形成如圖曲線，該品牌牙膏中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（3）用作牙膏摩擦劑的輕質(zhì)碳酸鈣可以石灰石來制備，工業(yè)上主要生產(chǎn)流程如下：

①“煅燒爐”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
，在“反應(yīng)池”中主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
．
②“沉淀池”中生石灰與水充分反應(yīng)后可得到顆粒非常細(xì)小的熟石灰漿，熟石灰漿為
懸濁液
懸濁液

多余空
多余空
（選填“懸濁液”或“溶液”或“乳濁液”）．
③有人建議在上述流程中用CO2替代“碳酸鈉溶液”．這樣做的優(yōu)點(diǎn)是
可降低生產(chǎn)成本和節(jié)能減排
可降低生產(chǎn)成本和節(jié)能減排
．
小王查閱資料后得知：
a．二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈣溶液發(fā)生如下反應(yīng)：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2；
b．碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解：Ca（HCO3）2
 微熱 
.
 
CaCO3↓+H2O+CO2↑；
為了防止利用該法制得的輕質(zhì)碳酸鈣中混有Ca（HCO3）2，操作2中必需要進(jìn)行的一步操作是
將沉淀微熱至無氣體產(chǎn)生為止
將沉淀微熱至無氣體產(chǎn)生為止
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常常會(huì)出現(xiàn)意外情況，這是提升我們學(xué)科素養(yǎng)的良好機(jī)會(huì)，要根據(jù)具體情況區(qū)別對(duì)待，善于發(fā)現(xiàn)和解決問題．例如：①用高錳酸鉀制氧氣時(shí)，用用排水法收集到的氧氣略有紅色；②做細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，集氣瓶破裂…的原因．潮陽區(qū)某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)用鹽酸和大理石反應(yīng)得到的氣體X通入澄清石灰水中，始終沒有發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁的現(xiàn)象產(chǎn)生了興趣，于是同學(xué)們提出了自己的想法和做法，請(qǐng)你于他們一起完成以下探究．
[假設(shè)]小英的假設(shè)：澄清石灰水已變質(zhì)；
小青的假設(shè)：氣體X中除了有CO2外，還有其它氣體．
[實(shí)驗(yàn)探究]
（1）小英的探究：
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 實(shí)驗(yàn)步驟 可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)方程式和實(shí)驗(yàn)結(jié)論
探究所用澄清石灰水是否變質(zhì) ①用一支試管另取少量原澄清石灰水；②取稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)制取CO2；③
將產(chǎn)生的氣體通入所用澄清石灰水中
將產(chǎn)生的氣體通入所用澄清石灰水中
．		 步驟③中現(xiàn)象為：澄清石灰水變渾濁． 步驟②中反應(yīng)方程式為：
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+
CO2↑
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+
CO2↑
；
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
所用澄清石灰水沒有變質(zhì)
所用澄清石灰水沒有變質(zhì)
．
（2）小青的探究
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
探究氣體X中是否含有其它氣體． 將氣體X通入：
硝酸銀溶液
硝酸銀溶液
．		 有白色沉淀生成． 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氣體X中含有
氯化氫（或HCl）
氯化氫（或HCl）
氣體．
[實(shí)驗(yàn)反思]
（3）同學(xué)們經(jīng)過討論發(fā)現(xiàn)，只用一組實(shí)驗(yàn)裝置就可以同時(shí)完成上述兩個(gè)假設(shè)的探究．請(qǐng)你從圖中選擇一組合理的裝置
A
A
（填序號(hào)）．

（4）在上述合理裝置的第一支試管內(nèi)應(yīng)放入
飽和的硝酸銀
飽和的硝酸銀
溶液，該溶液的作用是
檢驗(yàn)并除去CO2中的HCl氣體
檢驗(yàn)并除去CO2中的HCl氣體
，第二支試管內(nèi)放入的溶液作用是
驗(yàn)證HCl氣體已除盡
驗(yàn)證HCl氣體已除盡
．
（5）在探究中，小英用稀硫酸代替稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)制取CO2氣體，就不會(huì)使制得的CO2氣體中混有影響其檢驗(yàn)的氣體，小英的理由是
硫酸沒有揮發(fā)性
硫酸沒有揮發(fā)性
，那么為什么實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體時(shí)，不用稀硫酸而要用稀鹽酸，其理由是：
稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，阻礙其后續(xù)反應(yīng)的進(jìn)行
稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，阻礙其后續(xù)反應(yīng)的進(jìn)行
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室有一包失去標(biāo)簽的白色同體物質(zhì)，只知道是碳酸鈉、氧化鈣、氫氧化鈉中的一種．為了確定其組成，某同學(xué)大膽假設(shè)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．
[查閱資料]碳酸鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氧氧化鈉和碳酸鈣沉淀．
[提出假設(shè)]假設(shè)①：白色固體是碳酸鈉；假設(shè)②：白色固體是氧化鈣；假設(shè)③：白色固體是氫氧化鈉．
[實(shí)驗(yàn)與分析]根據(jù)假?zèng)]．通過實(shí)驗(yàn)及分析，可作出如下判斷（填表）：
假設(shè)     相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作   觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 假?zèng)]是否成立
① 取一定量的白色固體加入稀鹽酸 沒有氣泡產(chǎn)生
 
② 取一定量的白色固體，加入水中 溶液渾濁，溫度升高
 
③ 取一定量的白色固體溶于水中．靜置后取上層清液再通入二氧化碳?xì)怏w 溫度升高，有沉淀產(chǎn)生
 
[拓展延伸]假定這包白色固體是混有少量氧化鈣的碳酸鈉，先將適量此混合物溶于足量水中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
、
 
；然后將反應(yīng)后的混合物進(jìn)行固液分離，其分離的方法是
 
；再將分離后的溶液蒸干，得到的固體物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．

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科目：初中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市揚(yáng)中市八年級(jí)（下）期中化學(xué)試卷（4月份）（解析版） 題型：解答題

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；
NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
回答下列問題：
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是______（填字母標(biāo)號(hào)）．
a．碳酸氫鈉難溶于水    b．碳酸氫鈉受熱易分解    c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)．
①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關(guān)問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是 飽和的碳酸氫鈉溶液，作用是______；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是______；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是______（填分離操作的名稱）．
②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從______管通入______氣體；
（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是______；
（3）請(qǐng)你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：______．
（4）“純堿中常常會(huì)混有少量氯化鈉．”某研究性學(xué)習(xí)小組以一包純堿（只考慮含氯化鈉）為研究對(duì)象，探究純堿樣品中碳酸鈉的含量．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】
甲方案
Ⅰ．設(shè)計(jì)思路：根據(jù)樣品與氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
Ⅱ．操作步驟：稱取13.25g純堿樣品，加入過量的氯化鈣溶液，充分?jǐn)嚢瑁^濾、洗滌、干燥，得到的白色沉淀10.00g．
Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理：請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
計(jì)算過程：
______

乙方案
I．設(shè)計(jì)思路：根據(jù)樣品（質(zhì)量為a g）與稀硫酸完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量（質(zhì)量為b g），求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
II．實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
（1）當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足______（填寫含a、b字母的表達(dá)式，下同）時(shí)，純堿樣品中只含有碳酸鈉，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%．
（2）當(dāng)a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足______時(shí)，純堿樣品室有碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．
【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】
誤差分析：
（一）甲方案中，白色沉淀的質(zhì)量在過濾、干燥等操作過程中會(huì)有所損耗，造成計(jì)算結(jié)果與實(shí)際值相比偏�。绻麑⒙然}溶液換成氯化鋇溶液，則可以使誤差減小，理由是______．
（二）乙方案中，有部分生成的二氧化碳?xì)怏w因溶解于水而沒有全部逸出，造成計(jì)算結(jié)果與實(shí)際值相比______（填“偏大”、“偏小”、或“不變”）．

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