Question

往26g某合金中加入足量的稀鹽酸，充分反應后得2g H₂，則該合金可能的組成是（　�。�

• A、Fe、Al
• B、Fe、C
• C、Cu、Fe
• D、Mg、Al

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：解答此題首先根據(jù)極值法，將合金的質量認為是純物質的質量，看能產生多少氫氣，然后利用近似平均值法，合金產生的氫氣的質量介于純物質產生的氫氣質量之間即可．

解答：解：設26g純鐵生成氫氣的質量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56                      2
26g                    x

56

26g

=

2

x

 x≈0.9g
設26g純鋁生成的氫氣質量為y
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54                               6
26g                             y

54

26g

=

6

y

 y≈2.9g
設26g純鎂生成氫氣的質量為a

Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24                        2
26g                      a

24

26g

=

2

a

  a≈2.2g
A、合金產生氫氣的質量為2g，鐵產生氫氣的質量為0.9g，鋁產生的氫氣的質量為2.9g，介于混合金屬之間，故A合理；
B、合金產生氫氣的質量為2g，鐵產生氫氣的質量為0.9g，碳不產生氫氣，故B不合理；
C、合金產生氫氣的質量為2g，鐵產生氫氣的質量為0.9g，銅不產生氫氣，故C不合理；
D、合金產生氫氣的質量為2g，鎂產生氫氣的質量為2.2g，鋁產生的氫氣質量為2.9g，均大于合金產生的氫氣的質量，故D不合理；
故選A．

點評：本題考查了混合金屬產生氫氣質量的有關判斷，完成此題，可以依據(jù)極值法和近似平均值法進行．