Question

10．某興趣小組用純凈的鋅與100克的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，測得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量0.2克．求
（1）鋅的質(zhì)量為多少克？
（2）稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析 鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式，由放出氫氣的質(zhì)量計算樣品中鋅、硫酸的質(zhì)量，進(jìn)一步計算稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）設(shè)鋅的質(zhì)量為x，硫酸的質(zhì)量為y，根據(jù)題意得：
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
 65      98                 2
 x         y                 0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g     y=9.8g
（2）稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%
答：（1）鋅的質(zhì)量為6.5g；（2）稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%．

點評 本題將化學(xué)方程式與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)合在一起進(jìn)行計算，綜合性比較強，對計算能力要求高，是初中的化學(xué)的一個難點和重點．此題學(xué)生很容易誤用不純物質(zhì)進(jìn)行計算．