Question

將足量鎂粉投入到200克12.25%的稀硫酸中，完全反應(yīng)后，濾出剩余的鎂粉，得到濾液．
試計(jì)算：
（1）生成硫酸鎂的質(zhì)量為多少克？
（2）濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（3）在一定溫度下，硫酸鎂的溶解度為40克．若要將上述濾液變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤�，需加入硫酸鎂多少克？

Answer 1

分析：根據(jù)鎂粉與稀硫酸反應(yīng)的生成物、反應(yīng)條件寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，然后由化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算出生成硫酸鎂的質(zhì)量，以及氫氣的質(zhì)量；再由質(zhì)量守恒定律求得硫酸鎂溶液的質(zhì)量，從而知濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；最后由溶解度=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶劑質(zhì)量

×100可求得需加入硫酸鎂的質(zhì)量．

解答：解：純H₂SO₄的質(zhì)量為：200克×12.25%=24.5克
設(shè)生成MgSO₄的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)Mg的質(zhì)量為y，生成H₂的質(zhì)量為z
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24  98    120   2
y 24.5克   x    z
（1）98：120=24.5克：x    x=

120×24.5克

98

=30克

（2）24：98=y：24.5克     y=

24×24.5克

98

=6克
98：2=24.5克：z      z=

2×24.5克

98

=0.5克
濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

30克

200克+6克-0.5克

×100%
=14.6%

（3）設(shè)需加入硫酸鎂的質(zhì)量為m．則

30克+m

205.5克+m

=

40克

140克

或

30克+m

175.5克

=

40克

100克

解得：m=40.2克
答：（1）生成硫酸鎂的質(zhì)量為30克；
（2）濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%；
（3）在一定溫度下，硫酸鎂的溶解度為40克．若要將上述濾液變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤�，需加入硫酸鎂40.2克．

點(diǎn)評：在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行有關(guān)計(jì)算時(shí)應(yīng)注意：求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量可由化學(xué)方程式的計(jì)算直接求得．