Question

（2013?重慶模擬）“1+1=2”這是我們熟悉的簡(jiǎn)單計(jì)算，但化學(xué)中常常出現(xiàn)“1+1≠2”的有趣現(xiàn)象，下列不符合“1+1≠2”的有趣現(xiàn)象是（　　）

A．點(diǎn)燃時(shí)，1g硫粉在1g氧氣中充分完全燃燒后生成二氧化硫的質(zhì)量

B．1g鎂和1g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量

C．20℃時(shí)，1L水與1L酒精混合后的體積

D．20℃，1g氯化鈉飽和溶液中加入1g氯化鈉固體后，所得氯化鈉溶液的質(zhì)量

Answer 1

分析：A、1g硫粉在1g氧氣中若恰好完全燃燒則生成2g二氧化硫；
B、鎂可以與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，氫氣逸出，故溶液質(zhì)量會(huì)減少；
C、由于分子之間存在間隙，液體與液體相互混合時(shí)，其體積不能相加，即混合后液體體積不等于液體的體積和；
D、飽和溶液是在一定溫度下一定量水中不能再繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液．

解答：解：A、點(diǎn)燃時(shí)，硫粉在氧氣中燃燒生成二氧化硫，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式S+O₂

點(diǎn)燃  .

SO₂，硫粉與氧氣恰好完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為32：32=1：1，則1g硫粉在1g氧氣中恰好完全反應(yīng)生成2g二氧化硫，故符合題意；
B、鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，氫氣逸出，故1g鎂與1g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量小于2g，故不符合題意；
C、20℃，由于分子之間存在間隙，1L水與1L酒精混合后所得混合液體的體積小于2L，故不符合題意；
D、向20℃的1g飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體1g，氯化鈉的飽和溶液溶液不能繼續(xù)溶解氯化鈉，溶液的質(zhì)量不變，仍為1g，故不符合題意；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：質(zhì)量守恒定律指參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和與生成物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，在化學(xué)反應(yīng)中，只有反應(yīng)物間的質(zhì)量關(guān)系符合反應(yīng)中物質(zhì)間的質(zhì)量比時(shí)，物質(zhì)都恰好完全反應(yīng)，才符合質(zhì)量守恒定律．