Question

有A、B兩種混合粉末，質(zhì)量分別為m₁，m₂．A由CaCO₃和KHCO₃組成，B由MgCO₃和NaHCO₃組成．將A、B分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量均為wg．下列說(shuō)法正確的是______（已知：KHCO₃+HCl═KCl+CO₂↑+H₂O；NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O）
A．m₁=m₂
B．21m₁=25m₂
C．混合物A中CaCO₃和KHCO₃質(zhì)量比一定為1：1
D．混合物B中MgCO₃和NaHCO₃質(zhì)量比可為任意比．

Answer 1

【答案】分析：由CaCO₃和KHCO₃分別與稀鹽酸反應(yīng)的方程式可得到，CaCO₃和KHCO₃與二氧化碳的質(zhì)量比相同，即混合物A中CaCO₃和KHCO₃無(wú)論以任何比混和，只要總質(zhì)量不變生成二氧化碳的量就不變；同樣MgCO₃和NaHCO₃與稀鹽酸反應(yīng)的方程式中，MgCO₃和NaHCO₃與二氧化碳的質(zhì)量比也相同，即混合物B中MgCO₃和NaHCO₃可以以任意比混合．這樣就可以根據(jù)方程式利用二氧化碳的質(zhì)量求出m₁和m₂．
解答：解：A、根據(jù)CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O、KHCO₃+HCl═KCl+CO₂↑+H₂O這兩個(gè)方程式可看到：
CaCO₃和KHCO₃與二氧化碳的質(zhì)量比都是100：44
又因?yàn)槎�氧化碳的質(zhì)量是wg，所以可列比例式：

解得：m₁=
同樣根據(jù)MgCO₃+2HCl═MgCl₂+CO₂↑+H₂O、NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O可看出：
MgCO₃和NaHCO₃與二氧化碳的質(zhì)量比都是84：44
二氧化碳的質(zhì)量是4.4g可列比例式：

解得：m₂=g
所以 m₁≠m₂，故A錯(cuò)；
B、根據(jù)A中的解答可以知道：m₁：m₂=：g，化簡(jiǎn)得21m₁=25m₂，故B正確；
C、混合物A中CaCO₃和KHCO₃質(zhì)量比可為任意比，混合物B中MgCO₃和NaHCO₃的質(zhì)量比也可為任意比．故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)C中的分析可以知道選項(xiàng)D正確．
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．