Question

過氧化氫可用過氧化鋇（BaO₂）與稀硫酸反應來制備．過氧化氫與過氧化鋇都是過氧化物，過氧化物一般可用作氧化劑、漂白劑、供氧劑等．閱讀下文并回答有關(guān)問題：
（1）實驗室可用過氧化氫溶液制取氧氣，其反應的化學方程式是

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
（2）過氧化鈉（Na₂O₂）也是一種過氧化物，具有強氧化性，常用它將某些難溶礦石轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)，例如三氧化二鉻Cr₂O₃與Na₂O₂高溫共熔得到鉻酸鈉Na₂CrO₄和氧化鈉Na₂O，此反應的化學方程式是

Cr₂O₃+3Na₂O₂

高溫  .

2Na₂CrO₄+Na₂O

，反應后鉻元素的化合價

升高

．（填“升高”、“降低”或“不變”）

Answer 1

分析：（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，寫出反應的化學方程式即可．
（2）三氧化二鉻Cr₂O₃與Na₂O₂高溫共熔得到鉻酸鈉Na₂CrO₄和氧化鈉Na₂O，寫出反應的化學方程式即可．
根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結(jié)合含鉻物質(zhì)的化學式進行解答本題．

解答：解：（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．
（2）三氧化二鉻Cr₂O₃與Na₂O₂高溫共熔得到鉻酸鈉Na₂CrO₄和氧化鈉Na₂O，反應的化學方程式為：Cr₂O₃+3Na₂O₂

高溫  .

2Na₂CrO₄+Na₂O．
氧元素顯-2價，設(shè)Cr₂O₃中鉻元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：2x+（-2）×3=0，則x=+3價．
鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，設(shè)Na₂CrO₄中鉻鐵元素的化合價是y，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+y+（-2）×4=0，則x=+6價．
則反應后鉻元素的化合價升高．
故答案為：（1）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；（2）Cr₂O₃+3Na₂O₂

高溫  .

2Na₂CrO₄+Na₂O；升高．

點評：本題難度不大，掌握化學方程式的書寫方法、利用化合價的原則（化合物中正負化合價代數(shù)和為零）計算指定元素的化合價的方法即可正確解答本題．