19．下列溶液中pH最大的是（　�。�
A．l%KOHB．10% KOHC．1%HC1D．10% HC1

分析 根據(jù)顯酸性的溶液的pH小于7，顯堿性溶液的pH大于7，當溶液顯堿性時，濃度越大，堿性越強，pH越大解答．

解答 解：鹽酸顯酸性，pH小于7；氫氧化鉀顯堿性，pH大于7，20%的KOH溶液比10%的KOH溶液的濃度大，氫氧根離子的濃度也大，所以pH較高．
故選B．

點評 溶液中同時存在著氫離子和氫氧根離子，溶液的PH取決于氫離子濃度的大小，在一定條件下，溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積是一個常數(shù)，只有理解了這些才能對該題做出正確的判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．化學學習讓我們轉(zhuǎn)變了生活態(tài)度和觀念，形成了更加科學的生活方式．下列有關說法中不正確的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)是機體生長和修補受損組織的主要原料
B．糖類和油脂食品能為人體提供能量
C．食用蔬菜和水果，可獲得豐富的維生素
D．甲醛能改變蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，可保鮮食品

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．某礦物質(zhì)水標簽的部分內(nèi)容如圖，若要檢驗其中含MgSO4，需要的試劑之一是C．

A、稀硫酸   B、AgNO3溶液   C、BaCl2溶液    D、硝酸鋇溶液．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

7．欲測定銅鎂合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅鎂合金20g放入燒杯，將200g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下：
次數(shù)1234
加入稀硫酸質(zhì)量/g50505050
剩余固體質(zhì)量/g17.615.2m14
（l）m的值是14，合金中銅、鎂的質(zhì)量最簡比是7：3；
（2）用第1次實驗的數(shù)據(jù)計算所加稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；（寫出計算過程）
（3）在如圖畫出加入稀硫酸與產(chǎn)生氣體關系的曲線圖．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列變化屬于化學變化的是（　�。�
A．水果“變”果汁B．葡萄“變”美酒C．樹根“變”根雕D．玉石“變”印章

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．有以下含氮元素物質(zhì)：①N2；②NO；③NaNO3；④N2；⑤N2O3；⑥N60．
（1）屬于單質(zhì)的有①④⑥（寫序號）；
（2）屬于鹽的有硝酸鈉（寫名稱）；
（3）氮元素的化合價一共有4種；
（4）N2O3名稱是三氧化二氮．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

11．某工業(yè)廢液中含有CuCl2、FeCl2，為了分析該廢液的組成，取100g廢液，設計如下實驗方案進行探究：

（1）Fe與Cu的混合物中銅的質(zhì)量為3.2g；
（2）計算廢液中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)；
（3）廢液中FeCl2的質(zhì)量是6.35g．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

8．某品牌化肥的標簽如圖所示．小華通過實驗測定該化肥標簽的含氮量是否真實，于是他稱量82g該化肥樣品放于燒杯中，逐漸加入NaOH溶液．測定加入的NaOH溶液質(zhì)量與燒杯中物質(zhì)質(zhì)量如下表所示（硝酸銨與氫氧化鈉反應的化學方程式為NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑，化肥中其他物質(zhì)與氫氧化鈉不反應）
加入NaOH溶液質(zhì)量/g306090120
燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量/g106.9131.8156.7185
（1）82g化肥中所含NH4NO3全部和NaOH溶液反應時，生成的氨氣質(zhì)量是17g．
（2）通過計算說明該化肥標簽上的含氮量是否符合實際，寫出計算過程（計算結(jié)果精確到0.1%）．
（3）小明同學認為，用反應產(chǎn)生的氨氣中氮元素的質(zhì)量也可以直接求出化肥中氮元素的質(zhì)量分數(shù)．請你指出小明錯誤的原因氨氣中的氮元素來自于硝酸銨中的銨根，而不是硝酸銨中氮元素的全部．
（4）小萍同學認為小華同學得到的結(jié)果比該化肥實際的含氮量還偏小，小萍同學認為偏小的理由是氨氣極易溶解于水．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．將等質(zhì)量鋅粉和鐵粉，分別放入相同的足量稀鹽酸中，反應后生成氫氣質(zhì)量與反應時間（t）的關系如圖所示，據(jù)圖回答：
（1）金屬甲是鐵；   
（2）金屬乙與稀鹽酸發(fā)生化學反應的方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑； 
（3）甲、乙兩種金屬的活動性強弱順序是乙＞甲（用“＞”或“＜”表示，下同），生成氫氣的質(zhì)量大小關系是甲＞乙．

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